下列敘述正確的是
①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO₂．

1. A.
   ①③④⑤
2. B.
   ②③④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ①②③④

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   1molNa₂O₂中陰陽離子的總數(shù)目為4N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4LCCl₄含有的共價鍵數(shù)為4N_A
3. C.
   標準狀況下，14gN₂含有的核外電子數(shù)為5N_A
4. D.
   3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8N_A個電子

鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：______
（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：______．
（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；______；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有______，固體N是______；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為______，它屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
④實驗室里常往AlCl₃溶液中加入______（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）₃．其反應的離子方程式為：______．

下列反應中，HCl作還原劑的是

1. A.
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
2. B.
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
3. C.
   MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
4. D.
   CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O

某市采取有力措施，使嚴重的大氣污染問題得到了有效的解決，其治理的辦法有：①垃圾分類，及時處理 ②治理好污水的排放 ③使用無鉛汽油 ④將不達標排污的工廠遷到城外 ⑤提高城市清潔人員的素質(zhì) ⑥合理正確地施用農(nóng)藥、化肥 ⑦燃燒低硫煤⑧提高市民的環(huán)保意識．該市所采取的最得力的措施是

1. A.
   ⑤⑧
2. B.
   ③⑦
3. C.
   ①⑥
4. D.
   ②④

化學必修一教材47頁3-2實驗演示的是鈉與氧氣的反應，實驗操作及現(xiàn)象如下
（1）從______中用______取一小塊鈉，用小刀切開．
（2）把一小塊金屬鈉放在______里，加熱時，鈉先熔化為銀白色的小球，然后燃燒．火焰呈______色．最后生成______色固體．
（3）該實驗所涉及的方程式為：______
（4）而3-3實驗演示的是鈉與水的反應，反應的離子方程式為：______；往反應后的溶液中投入一小塊鋁片，反應的離子方程式為：______．

（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度______．根據(jù)上題結論，推測質(zhì)量分數(shù)為49% H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為______
A．等于9.2mol?L^-1　 B．大于9.2mol?L^-1　　C．小于9.2mol?L^-1　 D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積______．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是______（填寫編號）．
A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．

下列各組離子，在指定條件下能夠大量共存的是

1. A.
   在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體的溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   水電離出c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

用右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中；
（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是______（寫化學式），B與濃H₂SO₄反應的化學方程式為______；反應后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為______．

（2）若B為Na₂CO₃，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應具有的性質(zhì)是______．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是______．
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是______（寫名稱），C是______（寫化學式）與葡萄糖的混合液．該反應的離子方程式為______，儀器D在此實驗中的作用是______．

某化學興趣小組用圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：______
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是______
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應?
B、使溴水褪色的反應，未必是加成反應?
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
D、反應中有乙醚生成，也會使溴水褪色?
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是______
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置，則A中的試劑應為______； B中的試劑為______，其作用是______．