稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的氣體體積為1：3（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   3：2
4. D.
   1：1

制備單質(zhì)硅的主要化學反應如下

①SiO₂+2C Si+2CO↑
②Si+2Cl SiCl₄  

③SiCl₄+2H₂ Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中不正確的是

1. A.
   ①③為置換反應
2. B.
   ①②③均為氧化還原反應
3. C.
   ③中SiCl₄是氧化劑
4. D.
   三個反應的反應物中的硅元素均被還原

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：______和______；______和 ______。
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂—互為等電子體的分子有：______、______。

下表各組物質(zhì)中，滿足圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

選項	X	Y	Z
①	Na	NaOH	NaHCO3
②	Cu	CuSO4	Cu（OH）3
③	C	CO	CO2
④	Si	SiO2	H2SiO3

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：
（1）氯水呈淺黃綠色______（用化學式或離子符號填寫，下同）；
（2）使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色______；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀______；
（4）加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體______；
（5）往含有Fe²⁺溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色______．

2008年初，南方經(jīng)歷了50年一遇的大雪災，導致交通中斷，電網(wǎng)大面積癱瘓．為了打通京珠高速，有關(guān)部門在京珠高速上撒下了數(shù)千噸融雪劑幫助破冰除雪，恢復交通．融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用于機場等地．而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作“化冰鹽”．它的優(yōu)點是便宜，價格僅相當于有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的．下列說法中不正確的是

1. A.
   通過在熔融狀態(tài)下能否導電來證明CaCl₂是否為離子化合物
2. B.
   CaCl₂通常用作干燥劑，但是不能干燥NH₃
3. C.
   電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
4. D.
   “化冰鹽“可以替代食鹽來作調(diào)味劑，氯鹽類融雪劑不會造成地下水污染

下列圖示與對應的敘述相符的是

1. A.
   圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
2. B.
   圖2表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
3. C.
   圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
4. D.
   根據(jù)圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

下列敘述正確的是

1. A.
   95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
2. B.
   0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）
3. C.
   pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4
4. D.
   Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO3-) +c(CO₃^2-) + c(OH-)

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是

1. A.
   pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
2. B.
   水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
3. C.
   使紫色石蕊試液顯藍色的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42-
4. D.
   溶有碳酸氫鈉的溶液：K+、SO42-、Cl-、OH-

在500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO- 3)=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

1. A.
   原混合溶液中 c(K⁺)為2mol·L^-1
2. B.
   上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A
3. C.
   電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
4. D.
   電解后溶液中c(H⁺)為2mol·L^-1