Question

氯水性質具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：
（1）氯水呈淺黃綠色______（用化學式或離子符號填寫，下同）；
（2）使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色______；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀______；
（4）加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體______；
（5）往含有Fe²⁺溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后呈紅色______．

Answer 1

解：（1）氯氣是黃綠色氣體，氯水中存在化學平衡，CL₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中存在氯氣分子呈黃綠色，故答案為：Cl₂；
（2）氯水中存在化學平衡，CL₂+H₂O=HCl+HClO，使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅是平衡狀態(tài)下鹽酸電離出的氫離子的作用，隨后褪色是次氯酸的漂白作用；故答案為：H⁺、HClO；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀，是鹽酸電離的氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Cl^-；
（4）加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體是鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺；
（5）往含有Fe²⁺溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后呈紅色，是因為氯氣和亞鐵離子反應生成鐵離子的反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂．
分析：（1）氯氣是黃綠色氣體；
（2）氯水中有氯氣和水反應生成的鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性；
（3）氯水中氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀；
（4）石灰石是碳酸鈣，溶解于鹽酸；
（5）氯水中的氯氣是氧化劑能氧化亞鐵離子為鐵離子遇硫氰酸鉀變紅色．
點評：本題考查了氯氣溶于水后反應生成鹽酸和次氯酸，反應是化學平衡，依據平衡狀態(tài)下的各物質性質分析判斷，題目較簡單．