Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O₂  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______．
Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：______．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)______；該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____．
Ⅲ．①3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量是______．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH₄的質(zhì)量是______．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．

鎂、鋁、鐵三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

1. A.
   Mg²⁺
2. B.
   AlO
3. C.
   Al³⁺
4. D.
   Fe²⁺

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H₂O�、诘矸廴苣z�、跲₃④CaO　⑤H₂SO₄⑥乙醇�、逤uSO₄?5H₂O ⑧碘酒�、酑a（OH）₂⑩NaHSO₄
其中，屬于混合物的是（填寫序號，以下同）________； 屬于酸的是________；屬于鹽的是________．

下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　B．H₂、C、P、Cu
以上每組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A________　　　　　　　 B________．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8N_A
2. B.
   46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
3. C.
   1mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氯氣通入1L的蒸餾水中，水中含有N_A個Cl₂

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
（a）玻璃棒　　（b）燒杯　 （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全　 （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平：
______ Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+Cl^-+______
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑______．
（a） NaOH　　�。╞） FeSO₄　　�。╟） BaCl₂　　�。╠） NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和______的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．

平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（含有結(jié)晶水），其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^-1鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全．若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g．請計算該試樣中：
（1）碳酸根的物質(zhì)的量；
（2）鎂離子的物質(zhì)的量；
（3）氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量；
（4）寫出堿式碳酸鹽的化學(xué)式．

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法正確的是

1. A.
   1摩鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA
3. C.
   16克氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
4. D.
   18克水所含的電子數(shù)為8NA

下列類比關(guān)系正確的是

1. A.
   AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）₄^-，則與過量NH₃?H₂O也生成Al（OH）₄^-
2. B.
   Na₂O₂ 與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應(yīng)可生成Na₂SO₃和O₂
3. C.
   Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則與I₂反應(yīng)可生成FeI₃
4. D.
   Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

下列各組離子在水中能大量共存的是

1. A.
   K⁺、H⁺、SiO₃^2-、SO₃^2-
2. B.
   Na⁺、K⁺、OH^-、SiO₃^2-
3. C.
   Na⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-
4. D.
   Na⁺、H⁺、AlO₂^-、SO₄^2-