Question

下列類比關(guān)系正確的是

1. A.
   AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）₄^-，則與過量NH₃?H₂O也生成Al（OH）₄^-
2. B.
   Na₂O₂ 與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應(yīng)可生成Na₂SO₃和O₂
3. C.
   Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則與I₂反應(yīng)可生成FeI₃
4. D.
   Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

Answer 1

D
分析：A、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；
B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩猁}；
C、碘單質(zhì)的氧化性小于三價鐵的氧化性；
D、金屬鋁的還原性大于鐵和錳；
解答：A、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）₄^-，與過量NH₃?H₂O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B、Na₂O₂ 與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；故B錯誤；
C、鐵遇強(qiáng)氧化劑生成三價鐵鹽，三價鐵的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，所以Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，與I₂反應(yīng)生成FeI₂，故C錯誤；
D、鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關(guān)鍵是碘單質(zhì)的也會產(chǎn)生小于三價鐵的氧化性．