三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應(yīng)原理為：
C₃N₃（OH）₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O．
下列說法正確的是

1. A.
   C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質(zhì)
2. B.
   1mol HNCO與NO₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子
3. C.
   HNCO是強氧化劑
4. D.
   反應(yīng)中CO₂是氧化產(chǎn)物

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br/>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應(yīng)用______量取濃硫酸．

氧化劑MO（OH）₂⁺中的M元素的化合價為+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好將含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液還原，并生成SO₄^2-，則M元素的最終價態(tài)是

1. A.
   +2
2. B.
   -2
3. C.
   -1
4. D.
   0

下列實驗過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是

1. A.
   除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   檢驗丙烯醛CH₂=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂Br-CHBr-CHO
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收�?br/>Fe²⁺，這說明維生素C 具有______性．（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)的氧化劑是______，當16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______．
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個，用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

可以用來鑒別0.1mol/L的Na₂S、NaI、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五種溶液的是

1. A.
   燒堿溶液
2. B.
   氯化鋇溶液
3. C.
   氨水
4. D.
   硫酸鐵溶液

對下列物質(zhì)進行的分類正確的是

1. A.
   氯水、液氯均屬于單質(zhì)
2. B.
   純堿、燒堿均屬于堿
3. C.
   CuSO₄?5H₂O屬于純凈物
4. D.
   NaHSO₄在溶液中能電離出H⁺，它屬于酸

（1）0.1molH₂O的質(zhì)量為______g，其中含量有______ 個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為______．
（2）質(zhì)量相同的H₂，NH₃，SO₂，O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．
（3）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（4）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為______g?mol^-1
（5）成年男子的肺活量約為3500～4000mL，成年女子的肺活量約為2500～3500mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓下）______．

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）圖中，氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______．
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨______（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是______．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是______．錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：______．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：______．
（6）用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，
寫出CH₄還原NO₂至N₂的熱化學(xué)方程式______；若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N₂表示），放出的熱量為______kJ．

過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等．
（1）下列說法正確的是______
A．過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵B．H₂O₂與H₂O互為同素異形體
C．34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A D．實驗室可以利用過氧化氫制取氧氣
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，請寫出它的第二步電離方程式：______．
（3）將H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．