下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是


  1. A.
    除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  2. B.
    檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
  3. C.
    向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
  4. D.
    向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
D
分析：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質(zhì)制備硫酸銅晶體；
B、醛基也可以被溴單質(zhì)氧化為羧基，使溴水褪色；
C、向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，氫氧化鋇全部反應(yīng)，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，酸溶液中不能生成一水合氨；
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；
解答：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質(zhì)制備硫酸銅晶體；故A錯(cuò)誤；
B、檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)和醛基反應(yīng)，和雙鍵反應(yīng)，不能檢驗(yàn)出，故B錯(cuò)誤；
C、向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：物質(zhì)的量為0.1mol，亞鐵離子和過(guò)氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，量不同產(chǎn)物不同的產(chǎn)物判斷、離子反應(yīng)順序和環(huán)境的分析是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的電子守恒分析是難點(diǎn)，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的一種化學(xué)式
Na2O2（或NaH）
Na2O2（或NaH）
．
（2）若C是一種有色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
．
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ?mol-1，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是
 
（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
 
實(shí)際濃度．
②用托盤(pán)天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省常州一中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（ ）
A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
D．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑

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