下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

1. A.
   二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
2. B.
   常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制罐貯運濃硫酸
3. C.
   碳酸氫鈉受熱易分解，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉
4. D.
   常溫下，K_kp（Agl）＞K_kp（AgCl），可在Agl、AgCl中混合懸濁液中加入濃KI溶液等操作除去AgCl．

（1）寫出下列反應的化學方程式：鈉在空氣中加熱______，過氧化鈉和水反應______
（2）用雙線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，并指出氧化劑．MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　氧化劑______．______．

下列反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是

1. A.
   已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反應
2. B.
   R₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-離子變?yōu)镽O₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
3. C.
   C1O₂是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，標況下制得氣體為1.12L
4. D.
   臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，其原理為：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，測得1000mL溶液中的pH=13

下列各選項均有前后兩個實驗，充分反應后生成的氣體在相同條件下的體積前者大于后者的是

1. A.
   將兩小塊等質(zhì)量的鈉，其一用鋁箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一塊直接投入到足量乙醇中
2. B.
   0.2 mol的鈉和0.2 mol的鋁分別與50mL 2 mol?L^-1的鹽酸充分反應
3. C.
   在一定條件下，過量的Cu和過量的Zn分別與含有2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應
4. D.
   等體積等pH的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn充分反應

下列反應屬于氧化還原反應的是

1. A.
   MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2. B.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
3. C.
   2H₂O₂2H₂O+O₂↑
4. D.
   CaCO₃CaO+CO₂↑

以下物質(zhì)的用途中，應用到物質(zhì)的氧化性的是

1. A.
   明礬凈化水
2. B.
   ClO消毒飲用水
3. C.
   純堿除去油污
4. D.
   小蘇打治療胃酸過多

按要求完成下列方程式，有條件的需注明反應條件：
（1）寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式：______；
（2）寫出鐵與水反應的化學方程式______．
（3）氯化鐵溶液中加入鐵單質(zhì)的離子方程式______
（4）在硫酸鋁溶液中加入過量的氨水離子方程式：______．

下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結(jié)論
A	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為______．
（2）寫出該反應的化學方程式______．
（3）NF₃是一種無色．無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是______．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用______溶液噴淋的方法減少污染．

下列各項表述中正確的是

1. A.
   由AlO₂^-與CO₃^2-在溶液中可以共存，推測：AlO₂^-與HCO₃^-在溶液中可以共存
2. B.
   足量的氫氧化鈣溶液中滴加少量的碳酸氫鎂：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
3. C.
   +Na₂CO₃→+NaHCO₃
4. D.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O