Question

下列各項表述中正確的是

1. A.
   由AlO₂^-與CO₃^2-在溶液中可以共存，推測：AlO₂^-與HCO₃^-在溶液中可以共存
2. B.
   足量的氫氧化鈣溶液中滴加少量的碳酸氫鎂：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
3. C.
   +Na₂CO₃→+NaHCO₃
4. D.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

C
分析：A、考慮AlO₂^-離子和CO₃^2-離子結合H⁺離子的強弱；
B、要考慮溶解性大小，氫氧化鎂的溶解性小于碳酸鎂的溶解性；
C、考慮苯酚酸性與HCO₃^-的強弱；
D、醋酸為弱酸，離子方程式中應以化學式表示．
解答：A、AlO₂^-與HCO₃^-在溶液中會發(fā)生反應：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A錯誤；
B、產物應為Mg（OH）₂，故正確的離子方程式為：Ca²⁺+3OH^-+HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+H₂O+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C、苯酚酸性比HCO₃^-強，故產物為NaHCO₃，故C正確；
D、醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考察了離子方程式的書寫和離子共存．現對這類試題的設錯方式進行歸類、分析、總結如下：（1）不符合客觀事實，錯寫反應產物
如2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑就不符合客觀事實?
（2）混淆化學式和離子式的書寫形式．
如NH₃通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄，錯在未將強電解質拆分成CH₃COO^-、．
（3）漏寫部分離子反應．
如Ba（OH）₂ 溶液與H₂SO₄溶液反應：Ba²⁺+═BaSO₄↓，學生只注意了Ba²⁺與 反應，而漏掉了H⁺與OH^-的反應．
（4）錯寫反應物或產物的配比關系．
如Ba（OH）₂ 溶液與H₂SO₄溶液反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+═BaSO₄↓+H₂O，應寫成Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+═BaSO₄↓+2H₂O．
（5）違背守恒原則：電荷不守恒或原子不守恒或氧化還原反應中得失電子不守恒．
如Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，而應寫成2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）忽視了題設條件及要求．
如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”以及“滴加順序”等對反應方程式或產物的影響．