進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

選項	操作及現(xiàn)象	溶液可能是
A	通入CO2，溶液變渾濁．再升高至70℃，溶液變澄清．	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．	Ca（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
2. B.
   氫氧化鋇溶液與濃鹽酸反應：OH^-+H⁺═H₂O
3. C.
   三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
4. D.
   鈉投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

室溫下，取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中正確的有
①沉淀中氫氧根的質量為（n-m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數(shù)為mol
④生成NO氣體的體積為L
⑤發(fā)生反應的硝酸的物質的量為（）mol．

1. A.
   2項
2. B.
   3項
3. C.
   4項
4. D.
   5項

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應．
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是______．
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式______．
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗．
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分．
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．
儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；
①連接儀器．將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）
②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）實驗目的：確定產物的含量．
①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有______．
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe³⁺可采用的試劑為______；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為______mol．

某課外實驗小組在探究SO₂的性質時，進行如下的實驗：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色消失．甲同學認為是由于SO₂有漂白性才使溶液褪色；而乙同學認為是由于SO₂溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學認為僅僅根據(jù)溶液褪色還不足以證明是由于SO₂的酸性或是漂白性，要想證明還必須進行補充實驗，請你幫助丙同學完成以下實驗和結論
（1）將褪色的溶液進行______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO₂的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO₂水溶液顯酸性．

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

1. A.
   用圖1 所示裝置從Fe（OH）₃膠體中過濾出Fe（OH）₃膠粒
2. B.
   用圖2 所示裝置蒸發(fā)掉CuCl₂溶液中部分水制得CuCl₂?2H₂O晶體
3. C.
   用圖3 所示裝置從CH₃OH與C₂H₅OH的混合物中分離出乙醇
4. D.
   用圖4 所示裝置從C₂H₅OH與C₂H₅OOCCH₃的混合物中分離出乙酸乙酯

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式______．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是______．寫④反應離子方程式______．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式______．D的化學式是______．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式______．

下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol?L^-1 的是

1. A.
   將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
2. B.
   將5 mol?L^-1的H₂SO₄溶液100ml稀釋成500ml
3. C.
   N_A個氯化氫分子溶于水配成1L溶液
4. D.
   c（K⁺）為1 mol?L^-1的K₂SO₄溶液

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質的量為

1. A.
   0.3mol
2. B.
   0.4mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.6mol

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：______．
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．

這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：______→______→______→______．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
（4）裝置②中所加固體藥品是______，可驗證的產物是______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______．
（5）裝置③中所盛溶液是______，可驗證的產物是______．