過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度                        B．加入少量CuSO₄溶液

C．加入適量的水                    D．加入濃鹽酸

對(duì)于A₂ + 3B₂2C+2D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是：                                                               

A．v(A₂) =0.4 mol/L•s                B．v(B₂) =0.8mol/L•s

C．v(C) =0.6 mol/L•s                 D．v(D) =0.7 mol/L•s

 一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）＋3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）。

A．C的生成速率與C的分解速率相等  B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化     D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

（12分）（1）某學(xué)生為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

 ① 哪一時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大          ，原因是                                                                   

② 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小            ，原因是                         。

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，不好控制測(cè)量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、 蒸餾水   B 、CuCl₂溶液   C、NaCl溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是        ，不可行的是        ，不可行的理由是                                                                    。

 (15分) 為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、鐵片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，利用不同原理分別設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白：

⑴甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加　　　　溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學(xué)認(rèn)為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池。試寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式：負(fù)極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請(qǐng)你利用題給藥品與儀器，區(qū)別于甲、乙的設(shè)計(jì)原理，再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象）　        　　　　　。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是                              

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來(lái)表示

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)    2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y   

B．X的生成速率與Z的生成速率數(shù)值相等

C．X、Y、Z的濃度相等                      

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是      

A              B                  C                 D

對(duì)于A₂ + 3B₂2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是               

A．v(B₂) =0.9mol/(L•s)；           B．v(A₂) =0.5mol/(L•s)；

C．v(C) =0.62mol/(L•s)；           D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大