Question

（12分）（1）某學生為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	150	300	380	410

 ① 哪一時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大          ，原因是                                                                   

② 哪一段時段的反應速率最小            ，原因是                         。

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、 蒸餾水   B 、CuCl₂溶液   C、NaCl溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是        ，不可行的是        ，不可行的理由是                                                                    。

Answer 1

（12分）

（1）（6分）① 2～3 min ，因該反應是放熱反應，此時溫度高。

② 4～5 min ，因為此時H⁺ 濃度小。

（2）（6分）A、C；  B，因為置換出Cu，形成Cu—Al原電池反應，使反應更快。