下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯誤的是

A．0.1 mol•L^－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1 mol•L^－1 NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

       D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

A (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

(共8′) 

現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L^-1的五種電解質(zhì)溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，試回答：

 (1）這五種溶液的pH由大到小的順序是                                       

 (用編號填寫，下同）；

 (2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是                        ；

 (3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是________；

 (4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                        。

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是      

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄    ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

  A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)

  B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)

C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

  D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：

     c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

（12分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

⑴鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

⑵若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用           （填標(biāo)號）。

A．稀硫酸            B．氧化鈉固體            C．氫氧化鉀溶液

⑶Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：

            。（用離子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：

2CrO₄^2－（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O

①該反應(yīng)           （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液        （填標(biāo)號）。

A．變黃色            B．顏色不變         C．橙紅色變深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是  ▲   。

下列溶液中，各關(guān)系式正確的是

A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：

c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)

B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol•L-1

的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：

3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）

一定溫度下，BaCO₃在相同物質(zhì)的量濃度下列哪種溶液中的溶解度最大

A．NaCl溶液      B．Na₂CO₃溶液         C．K₂CO₃溶液                            D．BaCl₂溶液

（6分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl_(s)      Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) ，

Ag₂CrO_4(s)          2Ag⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq) ，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp（AgCl）＝ c（Ag⁺）·c（Cl^-）＝1.8×10^－10，

Ksp（Ag₂CrO₄）＝ c²（Ag⁺）·c（CrO₄^2-）＝1.9×10^－12，現(xiàn)用0.01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0.01mol/L的KCl和0.001mol/LK₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：

（1）Cl^-、CrO₄^2-誰先沉淀？

（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

    （已知 4.36）

在含有濃度均為0.01mol•L^-1的Cl^－、Br^－、I^－離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是

A．AgCl、AgBr、AgI                  B．AgI、AgBr、AgCl 

C．AgBr、AgCl、AgI                  D．三種沉淀同時析出