一定溫度下，BaCO3在相同物質(zhì)的量濃度下列哪種溶液中的溶解度最大

A．NaCl溶液      B．Na2CO3溶液         C．K2CO3溶液                            D．BaCl2溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?深圳二模）一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCN?H++CN-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通過(guò)測(cè)平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用
淀粉
淀粉
做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色變無(wú)色
溶液由藍(lán)色變無(wú)色
．
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是
C
C
（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c（I2）
B．不可行．因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測(cè)得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、科研實(shí)踐中可采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85．
回答下列問(wèn)題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe3O4
高溫
4CO2+3Fe，至2min時(shí)容器內(nèi)含有0.16mol CO2，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�
①達(dá)平衡過(guò)程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達(dá)平衡過(guò)程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.4mol/（L?min）
④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol/（L?min）
A、①②B、②③C、③④D、①④

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