（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1) 原料A的名稱是_________，步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。

    (2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________。

    (3) 步驟③的化學(xué)方程式是：_____________________________________________。

    (4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響___________________________________________________________________。

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是                     (     )

   A.S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄                   B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

  C.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂            D.N₂→NO→NO₂→HNO₃

（10分）17．（11分）工業(yè)上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是___（填代號）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。

a. 濃硝酸          b. 硝酸銀           c. 氯水         d. 燒堿

③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有              、             （寫化學(xué)式）。

④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）       。

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 純堿

(12分)I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。

乙組： Cu         CuO          CuSO₄

丙組： Cu         Cu(NO₃)₂          Cu(OH)₂          CuSO₄

丁組： Cu            CuSO₄

（1）甲組實驗用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示：                                  ；

使反應(yīng)變快的可能原因是                                        ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為          、          

   過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。

II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：

CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

為此他們設(shè)計了如下圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO₄；

②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是                                    。

（4）裝置C的作用是                                    。

（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，

③                                     。

（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

（12分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

⑴反應(yīng)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ；

⑵反應(yīng)①中使用冰水的目的是                                               ；

⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是                      、                       ；

⑷反應(yīng)②中加入Na₂SO₃的目的是                                              ；

⑸上述流程中制得的氫溴酸往往帶有淡淡的黃色。請設(shè)計簡單實驗加以探究（包含提出假設(shè)，然后進行驗證的過程）。

                                                                          。

（12分）．KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再

用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

       回答下列問題：

   （1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                       

   （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                       ；陽極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為          。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢是                      、                       。

（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用                    隔開。

(2) Z→L反應(yīng)的名稱是                    ，K的電子式為                    。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                           。

(4) 寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                        。

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                                  。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強

        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（共計12分）

    A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

   （1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基

態(tài)電子排布式                       ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子空間構(gòu)型為       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵        。

   （3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為        ；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是      。

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

⑴寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲  ；整個轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是  ▲  。

⑵檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是  ▲  。

⑶已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：  ▲  。

⑷產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO_3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為  ▲  。