Question

(12分)I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。

乙組： Cu         CuO          CuSO₄

丙組： Cu         Cu(NO₃)₂          Cu(OH)₂          CuSO₄

丁組： Cu            CuSO₄

（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：                                  ；

使反應變快的可能原因是                                        ；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為          、          

   過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。

II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：

CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

為此他們設計了如下圖所示實驗裝置測定有關數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；

①準確稱取4.80g無水CuSO₄；

②實驗結束時干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是                                    。

（4）裝置C的作用是                                    。

（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，

③                                     。

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式                               

Answer 1

（共12分）

 I、（1）2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2CuSO₄+2H₂O  （2分）；

形成了原電池  （1分），    加熱蒸發(fā)、冷卻結晶 （2分，各1分）

（2）甲（1分）

Ⅱ、（3）吸收SO₃，放出等物質(zhì)的量的SO₂  （2分，僅答出吸收SO₃給1分）

（4）吸收干燥SO₂ 和O₂（1分）

（5）讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平（1分，意思相近給分）

      （6）3CuSO₄3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑  （2分）