X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（    ）

A．HX        B．H₂X          C．XH₄   D． XH₃

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（    ）

A．氧       B．氟          C．碳           D． 氮

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（    ）
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開(kāi)發(fā)新能源 
A. ①②③      B. ②③④⑤     C. ①③⑤      D. ①③④⑤

對(duì)酸雨的pH描述中最準(zhǔn)確是（    ）

A.小于7   　B.小于5.6　   C.在5.6～7之間　   D.等于5.6

如圖A 為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A上的a為_(kāi)_______極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為

________________________________________；

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d

兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________，

電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________________，槽中放的電鍍液可以是__________（填一種電解質(zhì)溶液即可）。

一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積固定為 2 L，反應(yīng)1 min 時(shí)測(cè)得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。

①1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；x為_(kāi)_______。

②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)

③平衡混合物中，C的物質(zhì)的量占?xì)怏w總物質(zhì)的量的3/7，則A的轉(zhuǎn)化率是________。

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式____ ________________________________________。

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________（1）中平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)(填“>、<、=”)；

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A           J            

(2)按要求寫方程式：

  ①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：                              。

②F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：                            。

③D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號(hào)填空

①溶液中c(OH ^-)       c(H ⁺)            ② c(HCN)         c(CN^-)

（2）常溫下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)          ____________________________。

Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量FeSO₄樣品，配成100 mL待測(cè)溶液；

②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；

③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；

④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL；

⑤重復(fù)滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                  _                          

下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是         ___________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有             ；

A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化學(xué)符號(hào)）

(2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________     ___________________________

(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強(qiáng)”或“弱”),這是由于____________________________________.

已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   =－1675.7KJ/mol}

則 ^Al(s)的單質(zhì)和^FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________ 。