A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A           J            

(2)按要求寫(xiě)方程式：

  ①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：                              。

②F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：                            。

③D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

（1）Fe2O3     Al(OH)3

 (2) ① Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2 + H2O      

②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

③3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4 H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?門(mén)頭溝區(qū)模擬）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為
．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為
AlO2-
AlO2-
．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（7）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金屬的腐蝕分為：
A．化學(xué)腐蝕             B．電化學(xué)析氫腐蝕          C．電化學(xué)吸氧腐蝕
請(qǐng)指出下列情況下，金屬發(fā)生的主要腐蝕類(lèi)別
金屬材料 環(huán)境 發(fā)生的主要腐蝕類(lèi)別（填字母）
鋼鐵管 輸送石油
鍍鋅水管（表層部分受損） 輸送自來(lái)水（pH=6～8）
鍍錫鐵桶（表層部分受損） 露置在酸雨中
銅火鍋（碳合金） 盛有食鹽水
銅銀合金 浸泡在稀硫酸中
（2）黃金是惰性金屬，金光燦爛，在空氣中永不腐蝕．但是我們?cè)诔鞘欣锏教幎伎吹健敖鹱终信啤鄙霞t棕色的銹跡斑斑，失去了華貴的色彩．試用原電池原理解釋“金字招牌”失去光彩的原因，并請(qǐng)?zhí)岢龇乐埂敖鹱终信啤鄙P的至少一種可行的方案．
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
電化學(xué)總反應(yīng)
表層溶液中的反應(yīng)
最終生成鐵銹的反應(yīng)
你提出解決防止“金字招牌”生銹的方案

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～X有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出）．其中B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬．常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色．將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見(jiàn)的強(qiáng)酸．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成C的元素在周期表的位置是
 
；B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)現(xiàn)J→D的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是
 
（填化學(xué)式）；若X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）室溫時(shí)，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H+）=
 
mol/L，若用惰性電極電解析出3.2g B，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填字母代號(hào)）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（21分）金屬M(fèi)溶于稀HCl時(shí)生成氯化物，金屬正離子的磁矩為5.0 B．M．。在無(wú)氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接觸空氣，就逐漸變綠，最后變?yōu)樽厣恋鞡。灼燒B生成了棕紅色粉末C，C經(jīng)不徹底還原生成了鐵磁性的黑色物質(zhì)D。

B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化為I2。

若向B的濃NaOH懸浮液中通入Cl2氣可得一紫紅色溶液F，加入BaCl2會(huì)沉淀出紅棕色固體G，G是一種強(qiáng)氧化劑。

1．確定金屬M(fèi)及A～G，寫(xiě)出各反應(yīng)方程式。

2．寫(xiě)出G與濃HCl反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象。

3．金屬M(fèi)單質(zhì)可形成一系列的配合物，并且有如下轉(zhuǎn)換反應(yīng)：M(CO)5＋HIJ，試確定H，I，J的結(jié)構(gòu)式。

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