航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是  （    ）

A．上述反應(yīng)中，每生成1molN₂則轉(zhuǎn)移電子6mol

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應(yīng)中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用

下列說法正確的是（    ）

A．少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀       

B．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃      

D．SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

（1）E為電源的         極（填“正”或“負(fù)”）；

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              ；

（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是                                             ；

（4）室溫下，若從電解開始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0．168 L（標(biāo)況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。

某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m g）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）該裝置中B電極為電解池的            極（填“陰”或“陽”）；

（2）A電極上的電極反應(yīng)式為                                       ；

電解池總反應(yīng)的離子方程式為                                    ；

（3）電解過程中，電解質(zhì)溶液的酸性       （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）；

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質(zhì)量為                 （用帶有m、V的計算式表示）。

 為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實現(xiàn)CO₂和H₂反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH (g)+H₂O(g)  △H= －49.0 kJ／mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達(dá)到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。

在前10min內(nèi)，用CO₂表示的反應(yīng)速率(CO₂)=________

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

      a．容器壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c(CO₂)不變

      c．(CH₃OH)= (H₂O)       d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

(3)為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO₂濃度的措施。

(4)達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄  ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                   

                                                 （用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序號﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中NH₃·H₂O和          離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分異構(gòu)體，則碳原子數(shù)少于10的烷烴分子中還有哪些烷烴的一氯取代物也不存在同分異構(gòu)體？請寫出這些烷烴的結(jié)構(gòu)簡式。（有幾種寫幾種）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是                                                            

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)      

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等    

D． c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是          

A. 向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀       

B.向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH值為4～5

C. 加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe          

D.向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4～5

在下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕速率由快到慢的順序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤　            　B.⑤＞④＞③＞②＞①

C.④＞②＞①＞③＞⑤                 D.②＞③＞⑤＞①＞④