結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機(jī)物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式下圖 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖所示的轉(zhuǎn)化。       

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液顯紫色，D分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO₃溶液反應(yīng)。

請回答：

（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）___________。/

①加成反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③氧化反應(yīng)；④取代反應(yīng)

（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：

① B + F →M______；②G→N________。

（4）已知向X中加入FeCl₃溶液，無明顯現(xiàn)象，則X的結(jié)構(gòu)簡式是______；該結(jié)構(gòu)的1 mol X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ______ mol。

（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則W的分子結(jié)構(gòu)有_____種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是（     ）

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的燒堿溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進(jìn)行有關(guān)的探究實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

                          A         B

（1）寫出制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有          試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反應(yīng)制氯氣，制得Cl₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8

請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應(yīng)加入         試劑，其作用                。

按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，說法不正確的是

A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K₁>只閉合K₃>都斷開>只閉合K₂

B．只接通K₁，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C．只接通K₂，U形管左、右兩端液面均下降

D．先只接通K₁，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K₂，漏斗液面下降

已知25℃時，AgI和AgCl飽和溶液中c(Ag^＋)分別為1.22×10^－8mol·L^－1和1.30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L^－1的混合溶液中，滴加等體積等物質(zhì)的量的濃度的AgNO₃溶液。下列敘述不正確的是（    ）

       A．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

       B．AgCl的K_sp為1.69×10^－10

       C．混合溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色溶液不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，加入濃H₂SO₄有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行

  B．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

   C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH₂O

   D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和(NH₄)₂SO₄和CuSO₄溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，但原理不同

A，B兩種有機(jī)物，最簡式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述正確的是 （    ）

       A．它們一定是同系物

       B．它們一定是同分異構(gòu)體

       C．含C，H，O百分?jǐn)?shù)一定相同

       D．等質(zhì)量的A，B燃燒時耗氧量一定相同

某溫度下0．1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2—]=20/9＞2，其原因是____________，現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2—]=5/2＞20/9，其原因是_________，此時[HCO₃^—]=_____________。

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   短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。

（1）A、D以1 ：1形成化合物的電子式為     。A、C形成最簡單化合物的空間構(gòu)型為     。B可形成晶體類型不同的多種單質(zhì)，它們互稱為     。

（2）A、C形成的某化合物的相對分子與D₂的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：           。

（3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學(xué)肥料，該物質(zhì)的水溶液中離子濃度的大小順序為     。

（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物，它們是     （填化學(xué)式）。

（5）F₂與FD₂均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F₂和FD₂的物質(zhì)的量之比為     。

某無色溶液中可能含有Na^＋、K^＋、Fe^3＋、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

　　A．肯定不存在的離子是Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．肯定存在的離子是Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Br^－

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^－

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響