.

   短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。

（1）A、D以1 ：1形成化合物的電子式為     。A、C形成最簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型為     。B可形成晶體類(lèi)型不同的多種單質(zhì)，它們互稱為     。

（2）A、C形成的某化合物的相對(duì)分子與D2的相等，寫(xiě)出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：           。

（3）A、C、F形成的化合物是一種常見(jiàn)的化學(xué)肥料，該物質(zhì)的水溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>     。

（4）C、D兩元素可組成價(jià)態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物，它們是     （填化學(xué)式）。

（5）F2與FD2均可用于自來(lái)水的殺菌消毒，若它們?cè)跉⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來(lái)水，所需F2和FD2的物質(zhì)的量之比為     。

（1）    (2分)   

三角錐形（2分）    同素異形體 （2分）

（2）N2H4+2H+--N2H62+ (2分)       （3）c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-) (2分)

（4）NO2和N2O4  （2分）        （5） 5：2 （3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期主族元素的描述如下表：

 

元素編號(hào)

元  素  描  述

W

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑

X

第三周期中半徑最小的元素

Y

原子核外最外層電子排布為nsnnpn

Z

原子的最外層p亞層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

 

（1）元素W的原子的電子排布式:____________________

（2）元素X離子的電子式：                     。

（3）元素Y的原子核外有      種電子云形狀。

（4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產(chǎn)生Z的氧化物與水的物質(zhì)的量之比為2，

寫(xiě)出其中兩種氫化物的名稱           、          ，

（5）X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：          >          

  （用化學(xué)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市青浦高中5月高二化學(xué)試題 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的描述如下表：

元素編號(hào)
元 素 描 述
W
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
X
第三周期中半徑最小的元素
Y
原子核外最外層電子排布為nsnnpn
Z
原子的最外層p亞層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
 
（1）元素W的原子的電子排布式:____________________
（2）元素X離子的電子式：                     。
（3）元素Y的原子核外有      種電子云形狀。
（4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產(chǎn)生Z的氧化物與水的物質(zhì)的量之比為2，
寫(xiě)出其中兩種氫化物的名稱          、          ，
（5）X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：          >          
（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元     

素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1:2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：

元 素

相關(guān)信息

X

X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍

Y

Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

Z

Z是地殼中含量最多的金屬元素

W

常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體

Q

……

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

 (2)Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________．（用元素符號(hào)表示，下同）

(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為                      ．

(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5ｋJ·mol-1

2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

則XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________.

(5)元素Y與氫元素形成的五核陽(yáng)離子乙，向含乙和Z的陽(yáng)離子的混合溶液中加入固體Na2O2， 加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：(每段只用一個(gè)離子方程式表示)

o—a段                                    

a—b段                                   ．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元     

素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是                 （    ）

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1:2

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