下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是　�。ā� ）

　　　 A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　　　　 B．Al ³⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

　　　 C．Fe²⁺、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　 D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

已知：101kPa時(shí)，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57．3kJ·mol^－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                                                     （    ）

       ① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

       ② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

       ③ H⁺  + OH^-  = H₂O；△H = -57．3kJ·mol^－1

       ④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

       A．①③                   B．②                      C．②④                   D．②③

為15％、密度為1.31g/cm³的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：

　�。�1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

　　（2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積                          

　�。�3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是             。

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。

      若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______     _。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____   。

 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　   　   ，原子總數(shù)之比為　  　；質(zhì)量之比為　    ，密度之比為　      ，

海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：(已知： 2I^- + Cl₂=2Cl^-+ I₂)

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①         ，③            ；

(2)過程②中充入適量Cl₂的目的是                                  ；

(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是                     （只填一種），

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C． 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F． 從分液漏斗上口倒出上層液體；

G． 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H． 靜置、分層。

(a)過程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）                       ；

(b)上述G步操作的目的是：                                         ；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為           ；若得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  ；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                   。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                      ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有                           （選填下列操作的序號(hào)）。

A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥

B、量筒用蒸餾水洗后未干燥

C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度

D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線

E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

等質(zhì)量的SO₂和SO₃ 中，下列說(shuō)法正確的是（      ）

　　　A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3　　　B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1
　　　C．所含氧元素的質(zhì)量比為5∶6　　　D．所含硫元素的質(zhì)量比為5∶4

下列敘述中錯(cuò)誤的是 (       )

　　　A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
　　　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H₂S氣體與5L NH₃的原子個(gè)數(shù)比為3∶4。
　　　C．同溫同壓下相同體積的N₂氣和CO氣體含有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對(duì)空氣的密度。
　　　D．相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比。

為了除去粗鹽中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（　　）

①過濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液

　　　　A．①④②⑤③　　            B．④①②⑤③

　　　　C．②⑤④①③                D．⑤②④①③