分子式為C₄H₈O₃的有機物，一定條件下具有如下性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH₃CH₂OH或CH₃COOH反應；②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種結構形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C₄H₆O₂的五元環(huán)狀化合物。則C₄H₈O₃的結構簡式為　

A．HOCH₃COOCH₂CH₃　 B．CH₃CH(OH)CH₂COOH

C．HOCH₂CH₂CH₂COOH　 　 D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度約為

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

B．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④ 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反應后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質的量濃度

A 1.75 mol/L　　　 B 3.5 mol/L　

C 2.25 mol/L　　　　 D無法計算

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）　 2HI（g）；△H<0,當達到平衡后，t₀時改變反應的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變　

B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H₂轉化率增大，HI平衡濃度變小　　　　　　

D．t₀時改變的條件是增壓

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^—、K⁺

對于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是 高考資源網(wǎng)

　 A．Br ^– 　　　 B．SO₄^2– 　　　 C．H₂SO₃ 　 D．NH₄⁺

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是　　

　 A．c₁:c₂ = 1:3　 　　　　　　 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

　 C．X、Y的轉化率不相等　 　　 D．c₁的取值范圍為0 < c₁ < 0.14mol/L

下列離子方程式書寫正確的是　　　　　

①．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

　　　 Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O

②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水　 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O

③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫　 Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳　　　　 ClO^- +CO₂ +H₂O = HClO + CO₃^2-

⑤．過氧化鈉固體與水反應：2O₂²?+2H₂O＝4OH?+O₂↑

⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃?H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²? +H₂O

⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH?+HCO₃?=CaCO₃↓+H₂O

⑧．將2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：

2Al^3＋＋7OH?＝Al(OH)₃↓＋AlO₂?＋2H₂O

⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

A ①③⑥⑨　　 B②④⑤⑨　　 C③④⑦⑧　 D①⑧⑨

某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H₂，則此溶液中一定能大量共存的離子組為  

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-                     B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-                    D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-