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將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為
 
；
（2）B中Sn極的電極反應式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應式為
 
；
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是
 
．
II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為
 
；
（3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按1-2-16所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(    )

圖1-2-16

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生              B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大                      D.產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應：

CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2

② CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2

在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。

其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是                              ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                    ；

（3）該制法的副產品為                  （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是         。      

A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液

（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶

液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是                             ；

②CaO2的質量分數(shù)為                       (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是             

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分) I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為           ；

(2)B中Sn極的電極反應式為                 ，Sn極附近溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)C中被腐蝕的金屬是         ，總反應式為                                  比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是              

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是       (選填序號，下同)，水的電離程度相同的是    ；

(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為          ；

(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。

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