如右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是        (    )

A.a                  B.b                 C.c                   D.d

已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；1/2 H₂(g)+ 1/2 I₂(g)HI(g)的平

衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（   ）。

A．K₁= 2K₂     B． K₁= K₂²     C．K₁ = K₂      D．2K₁= K₂

已知：(1)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(l)　ΔH₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)　ΔH₄=d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A.a<c           B.d>0   C.2a=b<0        D.2c=d>0

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是(　 )

對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(    )

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是(    )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI 

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I₂) 

④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時(shí) 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時(shí) 

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 

⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g) ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（    ）

A.低溫、低壓          B.低溫、高壓         C.高溫、高壓         D.高溫、低壓

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)時(shí)間后， ¹⁸O原子(    )

A.只存在于O₂中                               B.存在于SO₂、O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中                         D.只存在于O₂和SO₃中

下列說(shuō)法不正確的是（    ）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)的重要因素

C．反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（    ）

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)  ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境  ③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時(shí)放出大量熱量

A.①②③                B.①②④              C.①③④              D.②③④