下列關于0.1 mol / L KNO₃溶液的敘述中，正確的是                                   (      )

A.1 L該溶液中含KNO₃ 101 g                  B. 100 mL該溶液中含KNO₃ 0.01 mol

C.從1 L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.05 mol / L

D.1 L水中溶解0.1molKNO₃，即可配得0.1 mol / LKNO₃溶液

實驗中需要2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉的質量分別是                                                                 (      )

A.1000mL, 212 g      B.950mL, 201.4g          C.500 mL, 286g     D .任意規(guī)格，572g

二硫化碳(液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂，今用0.228g CS₂在448mL O₂(在標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是                               （    ）

A.112mL           B.224mL                   C.336mL           D.448mL

在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N₂分子和m個H₂分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為                                                            （    ）

A.22.4(m+n)          B.22.4×6.02×10²³(m+n)      C.     D.m+n

將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況)，該混合物的組成可能是                                                                   （    ）

A.鈣和鋅            B.鋅和銅               C.鋁和鎂            D.鋅和鐵

1mol O₂在放電條件下發(fā)生下列反應：3O₂⁼⁼⁼2O₃，如有30%O₂轉化為O₃，則放電后混合氣體對H₂的相對密度是                                                                  （     ）

A.16                B.17.8                C.18.4                D.35.6

混合氣體由N₂和CH₄組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積比為                                                                      （     ）

A．1:1               B.1:4                C.4:1                 D.1:2

在一定溫度和壓強下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為                                                                         （     ）

A.XY₃              B.XY                C.X₃Y                 D.X₂Y₃

同溫同壓下，某瓶充滿O₂時為116g，充滿CO₂時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（     ）

A.60                 B.32                C.44                 D.28

24mL標況下的 H₂和O₂的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后恢復到原狀況，剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為                                                     （     ）

A.1:16                B．16:1            C.16:7               D.7:5