已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（   ）

A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大         B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)       D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Y原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于        晶體，俗名叫            ：

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是                ，屬于         分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為            ；

（3）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是                 ，它的另一氫化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其電子式是               ；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是        和        ；Q與Y形成的化合物的電子式為        ，屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開(kāi)始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是  學(xué)科網(wǎng)

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同學(xué)科網(wǎng)

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系的總密度始終保持不變學(xué)科網(wǎng)

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同學(xué)科網(wǎng)

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同學(xué)科網(wǎng)

（09廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

下列敘述中正確的是            (      )

A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;    

B.任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;

C.原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.兩個(gè)不同的金屬電極用導(dǎo)線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：

2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，

鐵為陰極

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。

(1) 試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。

(2)  

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)SO生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這一變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：                                      。

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A.1s²2s²2p⁶3s²3p¹                              B.1s²2s²2p¹

C.1s²2s²2p³                                               D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO===PbSO₄＋2e^－，正極PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O今若制得Cl₂0.050　mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

A.0.025 mol                                            B.0.050 mol

C.0.10 mol                                            D.0.20 mol

某烴A，相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

試寫(xiě)出：

(1)A的分子式                                          。

 (2)與G同類的同分異構(gòu)體(含G)可能有                 種。