Question

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Y原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于        晶體，俗名叫            ：

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是                ，屬于         分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為            ；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是                 ，它的另一氫化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其電子式是               ；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是        和        ；Q與Y形成的化合物的電子式為        ，屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

Answer 1

（1）分子，干冰        （2）正四面體，非極性  Si₃N₄

（3）三角錐形，      （4）CS₂和CCl₄              非極性分子

解析:

根據(jù)題意，周期表前20號元素中的低價(jià)氧化物主要有：CO、N₂O、P₂O₃、Cl₂O，由“Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等”可推斷出Q的低價(jià)氧化物應(yīng)為CO，則X單質(zhì)分子應(yīng)為N₂，故Q為C，X為N；又“R與Q同族”，則R為Si；由“Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Q能與Y、Z形成共價(jià)化合物”可推出元素Y、Z分別是S、Cl。