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科目: 來源: 題型:

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A.氫氧化亞鐵固體加入足量的稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+*Fe2++2H2O

B.NaHCO3的水解:+H2OH3O++

C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2+SO2+H2O*2+

D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-*Al(OH)3

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下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是

A.NO2在紫外線照射下,會發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧

B.pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨

C.合成材料廢棄物造成了嚴(yán)重的環(huán)境問題,“白色污染”即是其中最突出的例子

D.廢舊電池滲出的重金屬離子會造成地下水和土壤的污染

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某制糖廠以甘蔗為原料制糖,對產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖進行綜合利用,請分析圖中有關(guān)信息后,完成下列填空:

(1)A的名稱________________________________。

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________。

(3)檢驗B或D可選用同一種試劑,且加熱反應(yīng)后都有紅色沉淀生成,寫出D與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)寫出所有比G少一個碳原子的G的同系物的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

(5)反應(yīng)①、②、③中,與反應(yīng)④類型相同的是________________(填序號)。

(6)寫出實驗室中制取G后,提純并分離G的操作方法________________。

 

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某實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),向盛有一定量Na2O2粉末并連有尾氣吸收裝置的玻璃管中,緩緩?fù)ㄈ胱懔康腟O2氣體,使Na2O2充分反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)若要檢驗該產(chǎn)物中是否存在亞硫酸鈉,你設(shè)計的實驗方案是___________________。

(2)若要進一步檢驗該產(chǎn)物中是否存在硫酸鈉,請你簡述操作方法______________________。

(3)若實驗前測得Na2O2的質(zhì)量為m1 g,實驗后冷卻至室溫,測得固體的質(zhì)量為m2g,請你從定量測定的角度分析,當(dāng)兩種產(chǎn)物都有時,m2的取值范圍是(用m1來表示) ________________。該試樣中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(用m1、m2來表示) ____________________。

(4)取m g上述反應(yīng)后的固體,請你簡述一種實驗方法測定該試樣中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

________________________________________________。

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以Al制備Al(OH)3的實驗,課本中提出了三種設(shè)計方案,并列表對比如下:

途徑

生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物質(zhì)的量/mol

 

 

消耗H+

消耗OH-

1.Al→Al3+→Al(OH)3

3

3

2.Al→→Al(OH)3

1

1

(1)制備相同物質(zhì)的量的Al(OH)3消耗酸和堿最少的方案是______________(填序號);按此方案,每制備1 mol Al(OH)3,理論上至少消耗H2SO4____________mol,NaOH_______________mol。

(2)有同學(xué)按課本方案3進行試驗,將鋁粉(未被氧化)以1∶3質(zhì)量比分別溶于酸、堿溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)不但耗酸量和耗堿量都大于理論用量,且生成的Al(OH)3也大大減少,你認(rèn)為產(chǎn)生此結(jié)果的原因可能是________________________________________________。

(3)該同學(xué)根據(jù)方案3中Al全部轉(zhuǎn)入Al(OH)3,溶液中只有Na2SO4這一事實,設(shè)計了不用天平,只用量筒就可使Al完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,且酸堿的利用率達到最大的方案,請你分析該同學(xué)所取NaOH溶液和H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________________;所加Al粉的量為________________(填“少量”或“過量”);請你寫出后續(xù)實驗步驟________________。

 

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A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)逐漸增大,已知A只可以形成兩種氫化物,且這兩種氫化物分子中分別有10個和18個電子;C的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B、C可形成化合物BC3,向含有D的某種離子的溶液中加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,但加入C的單質(zhì)后溶液變?yōu)榧t色。

(1)寫出具有18個電子的A的氫化物的電子式_______________;寫出一種具有三角錐形結(jié)構(gòu)的BC3分子的化學(xué)式_______________。

(2)寫出在BC3溶液中B3+離子與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)寫出D的單質(zhì)與具有10個電子的A的氫化物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(4)向含有D的某種離子的溶液中加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,但再滴加A的某種氫化物后,溶液也變?yōu)榧t色,請寫出此種D離子在酸性條件下與此種A的氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

(5)若向題中含有D的某種離子的溶液中,加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是。有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式是_______________、_______________。

 

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從下列提供的各組物理量中可以算出氫氣密度的是

A.氫氣的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)

B.氫氣分子的體積和氫氣分子的質(zhì)量

C.氫氣的摩爾質(zhì)量和氫氣的摩爾體積

D.氫氣分子的質(zhì)量和氫氣的摩爾體積及阿伏加德羅常數(shù)

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通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量

436 kJ·mol-1

243 kJ·mol-1

431 kJ·mol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)*HCl(g);ΔH=-91.5 kJ·mol-1

B. H2(g)+Cl2(g)*HCl(g);ΔH=+91.5 kJ·mol-1

C.H2(g)+Cl2(g)*2HCl(g);ΔH=-183 kJ·mol-1

D.2HCl(g)*H2(g)+Cl2(g);ΔH=+183 kJ·mol-1

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科目: 來源: 題型:

向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列對于該溶液敘述中不正確的是

A.該溫度高于25 ℃

B.由水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol/L

C.c(H+)=c(OH-)+c()

D.該溫度下,在上述溶液中加入等體積的pH=12的NaOH溶液,溶液恰好呈中性

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科目: 來源: 題型:

下列情況下,一定能在溶液中同時大量共存的離子組是

A.常溫下,由水電離出c(H+)=10-14 mol/L的溶液中:Na+、、Cl-、

B.能使pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液:Fe2+、K+、、Na+

C.可以大量存在的溶液:Ag+、K+、、Al3+

D.常溫下,pH=2的溶液中:、K+、、Al3+

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同步練習(xí)冊答案