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A.氫氧化亞鐵固體加入足量的稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
B.NaHCO3的水解:+H2OH3O++
C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2+SO2+H2O2+
D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
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A.NO2在紫外線照射下,會發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧
B.pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨
C.合成材料廢棄物造成了嚴(yán)重的環(huán)境問題,“白色污染”即是其中最突出的例子
D.廢舊電池滲出的重金屬離子會造成地下水和土壤的污染
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(1)A的名稱________________________________。
(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________。
(3)檢驗B或D可選用同一種試劑,且加熱反應(yīng)后都有紅色沉淀生成,寫出D與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
(4)寫出所有比G少一個碳原子的G的同系物的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
(5)反應(yīng)①、②、③中,與反應(yīng)④類型相同的是________________(填序號)。
(6)寫出實驗室中制取G后,提純并分離G的操作方法________________。
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回答下列問題:
(1)若要檢驗該產(chǎn)物中是否存在亞硫酸鈉,你設(shè)計的實驗方案是___________________。
(2)若要進一步檢驗該產(chǎn)物中是否存在硫酸鈉,請你簡述操作方法______________________。
(3)若實驗前測得Na2O2的質(zhì)量為m1 g,實驗后冷卻至室溫,測得固體的質(zhì)量為m2g,請你從定量測定的角度分析,當(dāng)兩種產(chǎn)物都有時,m2的取值范圍是(用m1來表示) ________________。該試樣中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(用m1、m2來表示) ____________________。
(4)取m g上述反應(yīng)后的固體,請你簡述一種實驗方法測定該試樣中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
________________________________________________。
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途徑 | 生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物質(zhì)的量/mol |
|
| 消耗H+ | 消耗OH- |
1.Al→Al3+→Al(OH)3 | 3 | 3 |
2.Al→→Al(OH)3 | 1 | 1 |
(1)制備相同物質(zhì)的量的Al(OH)3消耗酸和堿最少的方案是______________(填序號);按此方案,每制備1 mol Al(OH)3,理論上至少消耗H2SO4____________mol,NaOH_______________mol。
(2)有同學(xué)按課本方案3進行試驗,將鋁粉(未被氧化)以1∶3質(zhì)量比分別溶于酸、堿溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)不但耗酸量和耗堿量都大于理論用量,且生成的Al(OH)3也大大減少,你認(rèn)為產(chǎn)生此結(jié)果的原因可能是________________________________________________。
(3)該同學(xué)根據(jù)方案3中Al全部轉(zhuǎn)入Al(OH)3,溶液中只有Na2SO4這一事實,設(shè)計了不用天平,只用量筒就可使Al完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,且酸堿的利用率達到最大的方案,請你分析該同學(xué)所取NaOH溶液和H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________________;所加Al粉的量為________________(填“少量”或“過量”);請你寫出后續(xù)實驗步驟________________。
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(1)寫出具有18個電子的A的氫化物的電子式_______________;寫出一種具有三角錐形結(jié)構(gòu)的BC3分子的化學(xué)式_______________。
(2)寫出在BC3溶液中B3+離子與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)寫出D的單質(zhì)與具有10個電子的A的氫化物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(4)向含有D的某種離子的溶液中加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,但再滴加A的某種氫化物后,溶液也變?yōu)榧t色,請寫出此種D離子在酸性條件下與此種A的氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(5)若向題中含有D的某種離子的溶液中,加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是。有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式是_______________、_______________。
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A.氫氣的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)
B.氫氣分子的體積和氫氣分子的質(zhì)量
C.氫氣的摩爾質(zhì)量和氫氣的摩爾體積
D.氫氣分子的質(zhì)量和氫氣的摩爾體積及阿伏加德羅常數(shù)
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化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)HCl(g);ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B. H2(g)+Cl2(g)HCl(g);ΔH=+91.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH=-183 kJ·mol-1
D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g);ΔH=+183 kJ·mol-1
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A.該溫度高于
B.由水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c()
D.該溫度下,在上述溶液中加入等體積的pH=12的NaOH溶液,溶液恰好呈中性
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A.常溫下,由水電離出c(H+)=10-14 mol/L的溶液中:Na+、、Cl-、
B.能使pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液:Fe2+、K+、、Na+
C.可以大量存在的溶液:Ag+、K+、、Al3+
D.常溫下,pH=2的溶液中:、K+、、Al3+
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