以下說法正確的是

A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，所以化學(xué)反應(yīng)中不可能產(chǎn)生新的元素

B.¹H₂、²H₂、³H₂都是氫元素的核素

C.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，金屬元素原子與非金屬元素原子間只能形成離子鍵

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.2 L 0.5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中含有N_A個(gè)

B.18 g D₂O中含有10N_A個(gè)電子

C.Na₂O₂與水反應(yīng)生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3N_A

下列說法不正確的是

A.在有機(jī)物中碳原子與其他原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵

B.用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

C.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，因此可以通過干餾的方法將其提純出來

D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都可以在一定條件下發(fā)生水解

(選做題)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下列框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相對分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO₃溶液反應(yīng)能生成氣體；③C的水溶液被稱為福爾馬林。

回答下列問題：

(1)E產(chǎn)生的核磁共振氫譜圖上有____________________種峰。

(2)C和苯酚反應(yīng)生成酚醛樹脂的反應(yīng)類型為____________________(選填序號)。

①消去反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④縮聚反應(yīng)

(3)一個(gè)A的分子中應(yīng)有____________________個(gè)(選填2、3、4…等)氧原子。

(4)由F生成H的化學(xué)方程式為____________________。

(5)H的同分異構(gòu)體甚多。請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)：

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②能夠與NaOH溶液反應(yīng)。____________________。

(選做題)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出下圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式__________________。

(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含________個(gè)σ鍵和_________個(gè)π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到配合物的化學(xué)式為__________________，其中X與Ag⁺之間以__________________鍵結(jié)合。

(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)；請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因___________________________。

某校甲、乙、丙三個(gè)化學(xué)興趣小組利用課外活動(dòng)時(shí)間，設(shè)計(jì)了不同的課題分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

(1)甲小組進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里提供了下面幾種儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯，你認(rèn)為還缺少的玻璃儀器是__________。

(2)乙小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一套實(shí)驗(yàn)裝置，以探究該裝置的多功能性。

①李明同學(xué)認(rèn)為該裝置可以用來制取、收集SO₂氣體，其中Ⅲ中盛有NaOH溶液。乙小組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為該裝置存在安全隱患，需要將Ⅲ進(jìn)行改裝，請將改裝后的裝置圖畫在方框內(nèi)。

②王強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為可利用該裝置快速制取、凈化、收集氨氣。其中Ⅱ中盛有濃硫酸。你認(rèn)為是否正確，若正確則不需作答；若不正確，提出改進(jìn)意見___________________。

(3)丙小組進(jìn)入了一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)員向同學(xué)們展示了兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：

方案1：

方案2：

①你認(rèn)為方案___________________更符合當(dāng)前綠色生產(chǎn)的理念。

②寫出方案1中步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式__________________。

③技術(shù)員指出，無論是方案1還是方案2，都應(yīng)加入稍過量的鐵屑并最終除去，請你設(shè)計(jì)出去鐵屑的操作方法______________________________________________________。

④為了增加經(jīng)濟(jì)效益，該工廠把最后一步所得淺綠色溶液，通過__________________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。

⑤丙組同學(xué)經(jīng)查詢資料、研究、討論，又設(shè)計(jì)了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空氣并加熱”改為“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同樣的結(jié)果。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________________。

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。

①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應(yīng)Ⅳ達(dá)平衡后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，已知t₂—t₃階段為使用催化劑；t₃—t₄階段為減小體系的壓強(qiáng)，寫出符合上述條件的化學(xué)方程式___________________(寫一個(gè)即可，用具體物質(zhì)表示)；若t₄—t₅階段為升高體系的溫度，則該反應(yīng)為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號	c(C)/mol·L-1	c(D)/mol·L-1	c(G)/mol·L-1	v正、v逆比較
甲	0.06	0.60	0.60	v正=v逆
乙	0.06	0.50	0.40
丙	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
丁	0.12	0.30		v正=v逆

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C與D都能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物為甲，其化學(xué)式為BA₄D；由D、E兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合物為乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)經(jīng)測定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式。

(2)用甲和單質(zhì)D₂可設(shè)計(jì)呈燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(3)3.9 g乙與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。

(4)單質(zhì)F與E的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)常溫下向25 mL 0.1 mol·L^-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點(diǎn)由水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②p點(diǎn)時(shí)，丙溶液和丁溶液恰好完全反應(yīng)，則p點(diǎn)溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________。

為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(變黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+HgCu₂HgI₄+2Cu。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol

B.該反應(yīng)中的氧化劑為CuI

C.該反應(yīng)被氧化元素是汞元素

D.Cu₂HgI₄即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

在100 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.02 mol

D.在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^-1