A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B.標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C.常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D.常溫下，1 L 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

《有機化學基礎》模塊試題

1.有機黏合劑的黏合過程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學反應轉化為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯()，請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學方程式：_____________________________；反應類型是_____________。

(2)厭氧膠()也是一種黏合劑，工業(yè)上用丙烯酸和某物質在一定條件下反應可制得這種黏合劑，該物質的名稱是_____________；請寫出這一制取過程的化學方程式_________________。

(3)白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯(CH₃COOCH=CH₂)，它有多種同分異構體，如、、。已知含有結構的物質不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含—CH=CH—結構的鏈狀同分異構體的結構簡式：______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應：2CH₃OH+HCHOCH₃OCH₂OCH₃+H₂O，聚乙烯醇可用做普通膠水，它的羥基可全部與丁醛(CH₃CH₂CH₂CHO)縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學方程式：________________。

《物質結構與性質》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)請寫出上圖中d單質對應元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________。

(2)單質a、f、b對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個σ鍵，_____________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為________

_______，其中X與d的高價離子之間以_____________鍵結合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構為：，該含氧酸的分子式為_____________，請簡要說明該物質易溶于水的原因__________________________。

請回答下列問題：

(1)火災中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學成分主要是___________，你認為其中含量最大的為___________，在火災現(xiàn)場為防止氣體中毒的防護措施是____________。

(2)工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC)。

乙烯PVC

乙是PVC的單體，其結構簡式為_______________________，反應①③的化學方程式分別為_____________________________、_____________________________。

(3)聚氯乙烯可以制成保鮮膜，化學工作者十分關注聚氯乙烯(PVC)保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。鄰苯二甲酸辛酯(DOP)是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐()是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP(分子式為C₁₀H₁₀O₄)，DMP屬于芳香酸酯，寫出制取DMP的反應方程式：________________。

2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為_________ mol·(L·min)^-1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol·(L·min)^-1；乙：v(Y)=2 mol·(L·min)^-1；丙：v(Z)=4.5 mol·(L·min)^-1；�。簐(X)=0.075 mol·(L·s)^-1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)____________。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較____________。

A.無法確定                            B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者                D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關系為____________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為____________。

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^-)_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^-的物質的量濃度為____________。

(4)由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，___________(填“能”或“否”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，簡述理由：_______________________________________________________。

(Ⅱ) “嫦娥一號”成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國人的“奔月”夢想。

(1)發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，下列是298 K時，氫氣(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃燒的熱化學方程式：H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1  C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1  C₈H₁₈(l) +O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)；ΔH=-5 518 kJ·mol^-1  CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

通過計算說明等質量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是_____________，發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優(yōu)點是__________

__________________________；____________________________________。(請寫兩條)

(2)已知：H₂(g)H₂(l)；ΔH=-0.92 kJ·mol^-1

O₂(g)O₂(l)；ΔH=-6.84 kJ·mol^-1

H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=44.0 kJ·mol^-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式______________________________________。

如果此次發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量________kJ(保留3位有效數(shù)字)。

(3)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：____________；正極：____________；總反應式：________________________。

(1)上圖反映SO₂氣體在水中溶解度大小與哪些因素有關？________________________，這些因素如何影響SO₂氣體的溶解度？__________________。

(2)二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一。除去SO₂的方法有多種，其中有一種方法叫“石灰石脫硫”法，原料為石灰石，產(chǎn)品為石膏。請寫出相關的化學方程式____________。

(3)一氧化碳也是常見的大氣污染物。汽油在汽車發(fā)動機中的不完全燃燒可表示為：

2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O

①某環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學描繪某市市中心地區(qū)空氣中CO含量變化曲線(橫坐標表示北京時間0到24時，縱坐標表示CO含量)，你認為比較符合實際的是___________。

②為了解決機動車污染空氣的問題，你有何建議？(提2條)________________________。

(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下過程來制取。

①步驟Ⅰ中反應的化學方程式為：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂

該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________。

A.升高溫度                        B.將原料粉碎

C.增加純堿的用量               D.通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是________________________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(2)將紅礬鈉與KCl固體按1∶2(物質的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成上述過程。

實驗選用細銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃硫酸中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

材料一：小組交流摘錄

學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：加熱后，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+SCu₂S(黑色)。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經(jīng)過濾、稀硫酸洗，蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題：

(1)A試管上方的長導管的作用是________________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是______________________。

(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：__________________________________。

(3)對A試管中的濃硫酸和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是______________________________。

(4)根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是__________(寫化學式)。

(1)操作Ⅰ的實驗操作名稱是____________。

(2)下述流程中可以循環(huán)使用的物質有___________、___________。(寫化學式)

(3)KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質相同的是___________(填代號)。

A.84消毒液(NaClO溶液)       B.雙氧水       C.甲醛       D.75%酒精

(4)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______(填代號)。

A.濃硝酸          B.硝酸銀          C.新制氯水          D.燒堿

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備少量純凈的CO₂，根據(jù)提供的試劑和裝置，最好選擇__________試劑；儀器裝置選__________。(均填代號)

試劑：A.石灰石  B.稀鹽酸  C.稀硫酸  D.純堿

儀器裝置：