按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第________周期________族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。
陽離子
Ag⁺ Na⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Ba²⁺
陰離子
OH^- Cl^- SO₃^2— NO SO₄^2—
某同學(xué)將它們分別配成0.1 mol·L^-1的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。
(1)據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A________；B________；C________；D________；E________。
(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式________。

將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有________
(2)若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有________
(3)若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有________
(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中還可能有________

我國古代勞動人民最早發(fā)明了“水法煉銅”，是濕法冶金的起源，在世界化學(xué)史上是一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。早在西漢時期《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類物質(zhì)，把其溶于酸中得溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液即可得銅。
（1）根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識，寫出該過程的離子方程式：________。
（2）早在人們使用銅、鐵之前，人們就使用黃金和白銀作為飾物和貨幣，歷史上的“青銅器時期”早于“鐵器時期”，而近百年才大量使用鋁制品，試分析人類使用這些金屬的時間的歷史事實(shí)與金屬活潑性和冶煉難易的聯(lián)系：________。

有一瓶硫酸鈉溶液可能混有少量氯化鈉，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中氯化鈉是否存在：________

實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按分子個數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為

1. A.
   Cl₂
2. B.
   Cl₂O
3. C.
   ClO₂
4. D.
   Cl₂O₃

同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數(shù)之比為________，原子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________．

有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為________。
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為________。
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為________。

已知3.01×10²³個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是________

新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實(shí)驗(yàn)：將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的粒子是________．上述溶液逐漸褪去，起作用的粒子是________．加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是________．