同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為________，原子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________．

1：1    3：2    1：1    11：7    11：7
分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關(guān)系．
解答：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1，
設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量都為1mol，
則根據(jù)N=n?NA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1；
1個CO2中含有3個原子，1個CO中含有2個原子，則原子數(shù)之比為1×3：1×2=3：2，
1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，質(zhì)量之比為44：28=11：7，
因CO2和CO的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，為11：7，
故答案為：1：1；3：2；1：1；11：7；11：7．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯誤的是：
D
D

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下同體積的B氣體的質(zhì)量是空氣質(zhì)量的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為

[　　]

A．mn
B．29mn
C．29m/n
D．29n/m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

①H2SO4溶液HSO4-

②NaHSO4溶液HSO4-

③CH3COOH

④HCl溶液

10%

29%

1.33%

100%

 

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)     _

（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫

同壓下)由大到小的順序是_        _

（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_        作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_                  。

（4）在25℃時，將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_     0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是 

[     ]

A．點燃甲烷前需先進(jìn)行驗純
B．甲烷燃燒能放出大量的熱，所以它是一種很好的氣體燃料
C．煤礦的礦井要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生
D．同溫同壓下同質(zhì)量的CH4比O2占的體積小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案