如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始時V(A)=V(B)=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡(Ⅰ)時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?SUB>，試回答：

(1)設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則它們的大小關(guān)系是K₁_________K₂(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)_B為____________。

(3)A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：n(Z)_{A________}n(W)_B(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)打開K，過一段時間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時，B的體積為__________ L(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計)；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_________________________________________________________。

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質(zhì)量為51，試回答下列問題：

(1)釩在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

(2)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中釩元素的化合價為+5)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為___________。

(3)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______+________H₂C₂O₄_______VO⁺+_______CO₂+________H₂O

其中還原劑是_________；若反應(yīng)消耗0.90 g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是________ g。

(4)工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法。試用化學(xué)方程式表示出來_____________。

茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

【查閱部分資料】草酸銨〔(NH₄)₂C₂O₄〕屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC₂O₄)難溶于水。Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：

(1)步驟②加鹽酸的作用是____________________________________________________。

(2)寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式________________________________________________。

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式____________。

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式______________________________。

(5)步驟⑨的作用是_________________，猜測步驟⑩的目的是______________________。

下圖是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖。其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計。

         

                               裝置Ⅰ                   裝置Ⅱ

請回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是________________________________________________。于是他設(shè)計裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球。

(3)如何檢驗裝置Ⅱ的氣密性？

(4)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其他同學(xué)對上述實驗進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置Ⅱ雖然作了改進(jìn)，但如果按裝置Ⅱ進(jìn)行實驗，還是會出現(xiàn)三個問題，需要作相應(yīng)改進(jìn)措施。請你幫助他們填寫相關(guān)內(nèi)容。

問題一：______________________________________________________________。

措施：加熱或______________。

問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：____________(填具體操作，不能增加裝置)。

問題三：______________________________________________________________。

措施：________________________________________________________________。

實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空〔下圖為Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲線〕：

(1)高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有_____________、_____________。

(2)將灼燒后的固體混合物置于80 ℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)₂的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________________。

(3)將“(2)”中濾液_____________并過濾，得到的Ba(OH)₂固體溶于水制成溶液。

(4)向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化碳，當(dāng)觀察到_____________________時，即可停止通二氧化碳。

(5)濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)_______________后即得到純凈的碳酸鋇。

下列反應(yīng)過程中，最終所得白色沉淀不一定是BaSO₄的是

A.Fe(NO₃)₃溶液白色沉淀

B.Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C.無色溶液白色沉淀

D.無色溶液無色溶液白色沉淀

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K^＋)為2 mol·L^－1             B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol           D.電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

室溫下某溶液中含有的離子只有Na^＋、H^＋、OH^-、A^-四種，則不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.pH＞7，c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

C.pH＞7，c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H^＋)

D.pH＜7，c(A^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B.向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C.Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

D.Na₂S溶液呈堿性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d

B.若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a∶b

C.若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m+n) mol，則a+b=c+d

D.若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變