茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

【查閱部分資料】草酸銨〔(NH4)2C2O4〕屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

(1)步驟②加鹽酸的作用是____________________________________________________。

(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式________________________________________________。

(3)寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式____________。

(4)寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式______________________________。

(5)步驟⑨的作用是_________________，猜測(cè)步驟⑩的目的是______________________。

(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)   

(2)Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓+2

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 

(4)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(寫(xiě)成其他正確的絡(luò)合離子形式也可) 

(5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀  檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在

解析：(1)向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解。(2)步驟④在pH為6—7時(shí)加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，所以⑤過(guò)濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式為Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓+2。(4)步驟⑧是檢驗(yàn)Fe3+。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?泰州模擬）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．【部分氫氧化物完全沉淀的pH：Ca（OH）2pH≥13；Al（OH）3pH≥5.5；Fe（OH）3pH≥4.1，草酸銨[（NH4）2C2O4]是弱電解質(zhì)】

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟①中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）上述實(shí)驗(yàn)方案中，檢出鈣元素的實(shí)驗(yàn)步驟是
⑥
⑥
，檢出鐵元素的實(shí)驗(yàn)步驟是
⑧
⑧
，檢出鋁元素的實(shí)驗(yàn)步驟是
⑩
⑩
（填實(shí)驗(yàn)步驟編號(hào)）．
（3）步驟②中加入6mol?L-1HCl的作用是
浸取茶葉灰分，使鈣、鐵、鋁元素溶解
浸取茶葉灰分，使鈣、鐵、鋁元素溶解
，步驟⑨作用是
沉淀Fe3+離子，并且不影響Al3+
沉淀Fe3+離子，并且不影響Al3+
．
（4）步驟⑧所用A試劑為
KSCN溶液或NH4SCN溶液
KSCN溶液或NH4SCN溶液
．
（5）寫(xiě)出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（NH4）2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2NH4+
（NH4）2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆�，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.4%
0.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響），設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆�，過(guò)濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為25.00mL，計(jì)算結(jié)果．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
．
（2）步驟2中，改用試劑
 
來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．
A．偏小      B．偏大      C．無(wú)影響      D．偏小或偏大或無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素．
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【資料查詢】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟③操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（3）寫(xiě)出步驟⑥中檢驗(yàn)Ca2+存在的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（5）寫(xiě)出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式
 
．
（6）步驟⑨的作用是
 
，猜測(cè)步驟⑩的目的是
 
．

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