(1)①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)在650 ℃時平衡常數(shù)數(shù)值為___________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t₁達(dá)到平衡，在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖1                                    圖2

①圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是__________________________________________。

(3)在850 ℃時，其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂，5.0 mol H₂，此時反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時CO₂的物質(zhì)的量為___________。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如上表格所示。

①寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。

②物質(zhì)G的水溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

(2)若X是一種含氧酸鹽，且B是一種過渡元素的金屬，反應(yīng)①所得B、C的物質(zhì)的量之比為4∶1，反應(yīng)②不需特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A的濃度不同，產(chǎn)物E不同，則X物質(zhì)的化學(xué)式可能是_______________。

(3)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________________。1 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是________________________。

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?___________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)__________________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水  B.H₂O₂  C.NaOH  D.Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：

①試劑1為___________，試劑2為___________(填字母)。

②固體X的化學(xué)式為________________________。

③操作Ⅰ為________________________。

Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是

A.放電時：電流方向由B到A

B.充電時：陽極反應(yīng)是PbSO₄－2e^-+2H₂OPbO₂++4H⁺

C.充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D.放電時：正極反應(yīng)是Pb－2e^-+PbSO₄

A.常見化合物E₂D₂與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅

B.C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價鍵

C.D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物

D.五種元素的原子半徑按A—E的順序依次增大

A.0.01 mol·L^-1 CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)混合液一定呈堿性

B.常溫下，將等體積0.01 mol·L^-1 HCl和pH=12的氨水混合，則混合液的pH＜7

C.0.01 mol·L^-1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2－)

D.將5 mL 0.02 mol·L^-1的H₂SO₄與5 mL 0.02 mol·L^-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃；ΔH=－92 kJ·mol^-1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入 2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

A.甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B.甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H₂

C.不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D.甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?V L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?SUB>

D.當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

下列說法正確的是

A.三種有機(jī)物都是芳香烴

B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多

D.1 mol對羥基桂皮酸最多可以和1 mol Br₂反應(yīng)