Question

下列敘述正確的是

A.0.01 mol·L^-1 CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)混合液一定呈堿性

B.常溫下，將等體積0.01 mol·L^-1 HCl和pH=12的氨水混合，則混合液的pH＜7

C.0.01 mol·L^-1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2－)

D.將5 mL 0.02 mol·L^-1的H₂SO₄與5 mL 0.02 mol·L^-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

Answer 1

D  本題考查鹽類水解、pH的計算。c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，則c(H⁺)＞c(OH^-)，混合液一定呈酸性，A項錯誤。NH₃·H₂O是弱電解質，等體積0.01 mol·L^-1 HCl和pH=12的氨水相比，NH₃·H₂O的物質的量比HCl大得多，混合液的pH＞7，B項錯誤。由物料守恒可得，c(Na⁺)=［c(H₂A)+c(HA^-)+cA^2-)］×2，C項錯誤。將5 mL 0.02 mol·L^-1的H₂SO₄與5 mL 0.02 mol·L^-1 NaOH溶液充分混合后，n(H⁺)=1×10^-4 mol，c(H⁺)=1×10^-4 mol÷0.01 L=1×10^-2 mol·L^-1，pH=2，D為正確選項。