Ⅰ. (R₁、R₂、R₃代表烷烴基)

Ⅱ.烯醇式結(jié)構(gòu)，即碳碳雙鍵連接羥基(如CH₂=CH—OH)不能穩(wěn)定存在。

某有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)C₇H₅OBr中官能團名稱為____________________________________。

(2)C₇H₅OBr與銀氨溶液在加熱時反應(yīng)的化學方程式是(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)：______________________________；實驗現(xiàn)象是____________________________________。

(3)從C₇H₅OBr合成D通常要經(jīng)過幾步有機反應(yīng)，其中最佳順序是_________(填序號)。

a.水解、酸化、氧化               b.氧化、水解、酸化

c.水解、酸化、還原               d.氧化、水解、酯化

(4)若按“最佳順序”進行，寫出一定條件下BC的化學反應(yīng)方程式：________________。

(5)A有一種同分異構(gòu)體，能與Na反應(yīng)放出H₂，則其結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。

該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學方程式為：________________________。

該反應(yīng)所形成的高聚物吸水性強，原因可能是_____________________________________。

(1)①完成并配平該氧化還原方程式：

________+________+________NH₄Cl________+________+________+_______NH₃

②發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________，被氧化的元素是___________________________。

③若有17.4 g氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_________N_A(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))。

(2)普通鋅—錳干電池是利用上述反應(yīng)原理設(shè)計的，其結(jié)構(gòu)如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①電池中電解質(zhì)溶液為_________________________________________________。

②正極材料為______________；正極電極反應(yīng)為______________________。

③放電時向________________(填“正極”或“負極”)移動。

④普通鋅—錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是__________________。

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是____________________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式解釋為__________________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應(yīng)后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下)，反應(yīng)后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反應(yīng)后溶液體積不變。

若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)_____________________________________關(guān)系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，該計算式依據(jù)的是守恒。

A.b曲線t₂后，v_正(B)=4v_逆(D)

B.a曲線t₁時，4v_正(B)＞v_逆(D)

C.升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍�線a

D.縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍�線b

A.10 ℃時NaCl溶解度為35.7 g ，則此時飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)小于35.7％

B.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃固體，溶液pH減小

C.50 mL 1.0 mol·L^-1的鹽酸與60 mL 1.0 mol·L^-1的鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L^-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，中和熱數(shù)值不相等

D.一定條件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的電離程度減小

A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16

B.1 mol 鋁試劑最多消耗3 mol NaHCO₃

C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.鋁試劑能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A.可用鹽析的方法從油脂皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級脂肪酸鈉

B.實驗室配制Fe(OH)₃膠體是向沸水中滴入飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

C.從含有FeCl₂、CuCl₂的廢液中回收Cu，可在廢液中加鹽酸調(diào)節(jié)其pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，表示銅已全部析出

D.檢驗纖維素的水解產(chǎn)物是在纖維素水解后的溶液中加入10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液，再加入5 mL 1 mol·L^-1的CuSO₄溶液，加熱煮沸，觀察現(xiàn)象

A.若V_a=V_b，且NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，則a＞2

B.若a=2，混合后溶液pH=7，則混合后V_總＞2V_b

C.若a=2，混合后溶液pH＜7，則V_a一定大于V_b

D.若V_a=V_b，a=2，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.甲酸鈉溶液和鹽酸混合：CH₃COO^-+H₃O⁺CH₃COOH+H₂O

B.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH₃COO^-+H₃O⁺CH₃COOH+H₂O

C.用石墨電極電解飽和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂OC₆H₅OH+

A.16 g O₂與O₃混合物中所含電子數(shù)為8N_A

B.6 g SiO₂晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4N_A

C.標準狀況下，2.24 L CH₃OH分子中共用電子對數(shù)為0.5N_A

D.0.1 mol ¹³C¹⁸O中所含中子數(shù)為1.7N_A