2008夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中“綠色奧運(yùn)”是指

A.把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件

B.奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料

C.嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)

D.所有奧運(yùn)用品和食品全都是綠色的

今年年初我省遭遇了罕見的冰雪災(zāi)害，為確保交通安全，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器.過去使用的融雪劑以氯化鈉等無機(jī)鹽為主要成分，如向100 g冰或雪中加入33 g氯化鈉可以使冰點(diǎn)降低到-21.2 ℃，但它對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當(dāng)強(qiáng)，對(duì)植物也會(huì)產(chǎn)生相當(dāng)大的危害.現(xiàn)在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機(jī)鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同.則下列說法不正確的是

A.環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點(diǎn)降低

B.使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕

C.使用環(huán)保型融雪劑可以減少對(duì)植物的危害

D.使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^-1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(2)所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=___________。

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

②M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為__________g(用代數(shù)式表示)。

(2)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)C裝置的作用是____________________。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________________。

(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是____________________。

a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

(6)D裝置中在讀取氣體的體積時(shí)，除了要使所得氣體的溫度冷卻到常溫，還應(yīng)注意的問題是____________________________________________________________________。

根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化順序及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。已知D、G焰色反應(yīng)為紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃)，A、E含有同種陰離子。C、F為同主族單質(zhì)，其他與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)已略去。

(1)寫出E、X各是什么物質(zhì)(填化學(xué)式)E__________；X__________。

(2)寫出①③對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①______________________________。

③______________________________。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

(1)C元素是__________。

(2)A和E所形成的化合物的電子式是__________。

(3)A、B、C、D四種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)開_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是______________________________。

(5)已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10^-22 cm³，則A和E組成的離子化合物的密度為(結(jié)果保留一位小數(shù))__________。

組成X、Y、Z 3種化合物的所有元素是第一、第二周期元素，A、B是單質(zhì)，在一定條件下，它們有如下反應(yīng)(已配平)：

A+XB+Y   X+YZ+B   A+Z2Y

(1)X、Y各是什么物質(zhì)：X___________；Y__________。

(2)某金屬在一定條件下能與Z發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為____________________。

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F₂。他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①②里氟元素化合價(jià)不變)：

①KMnO₄+KF+H₂O₂+HFK₂MnF₆+_____________+H₂O

②SbCl₅+HFSbF₅+____________

③2K₂MnF₆+4SbF₅4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：

(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

(2)完成反應(yīng)②：_____________________。

(3)反應(yīng)③中的氧化劑為_____________________，被氧化的元素為__________________。

要配制濃度約為2 mol·L^-1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是

A.稱取4 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^-1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60  mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是

A.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

B.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4 kJ·mol^-1

D.已知I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)；ΔH₁，I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)；ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂