Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^-1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。

(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為___________。

(2)所得溶液中Cl^-的物質的量為___________mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=___________。

Answer 1

(1)10.7％  (2)0.250  (3)3：2

解析：由題意知，n(NaOH)=3.00 mol·L^-1×100×10^-3 L=0.300 mol

(1)NaOH溶液的質量分數(shù)為

×100%=10.7%

(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO，根據(jù)Na⁺守恒可得：

n(Na⁺)=n(Cl^-)+n(ClO^-)

n(Cl^-)=n(Na⁺)-n(ClO^-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol

(3)   Cl₂+2NaOHNaCl    +    NaClO+H₂O

  0.050 0 mol     0.050 0 mol    0.050 0 mol

  HCl+NaOHNaCl+H₂O

0.200 mol    0.250 mol-0.050 0 mol=0.200 mol

       H₂  +  Cl₂    2HCl

0.100 mol 0.100 mol   0.200 mol

所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2.