有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲是B元素含氧酸的鈉鹽；乙是C元素最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽；丙是A元素含氧酸的鈉鹽(正鹽)。甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7。丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體，丁與戊的反應(yīng)是呼吸面具中發(fā)生的主要反應(yīng)。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下(與變化無關(guān)的產(chǎn)物已略去)：

試回答：

(1)C元素的名稱為_______________；

丁的結(jié)構(gòu)式為__________；

戊的電子式為__________。

(2)用電離方程式解釋：

乙溶液顯酸性的原因是_________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①B單質(zhì)+NaOH溶液：____________________________________________________

②己溶液+丙溶液→白色沉淀+丁：____________________________。

將1 mol Br₂(g)和2 mol H₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

Br₂(g)+H₂(g) 2HBr(g)；ΔH＜0。30 s后達(dá)到平衡，其中HBr的體積分?jǐn)?shù)φ(HBr)隨時(shí)間變化如下圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達(dá)平衡時(shí)，用Br₂(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_____________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HBr)的變化如圖中曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HBr)的變化如圖中曲線(Ⅲ)所示，則甲條件可能是(填入下列條件的序號(hào)，下同)___________，乙條件可能是___________。

A.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

B.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

C.恒容條件下，升高溫度

D.恒容條件下，降低溫度

E.恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

F.恒溫、恒容時(shí)充入氬氣

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol Br₂(g)，b mol H₂(g)和c mol HBr(g)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a，b，c的關(guān)系是c=_________(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置D中試管中放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是__________。B中應(yīng)放置的液體是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.水                         b.酸性KMnO₄溶液

c.濃溴水                    d.飽和NaHSO₃溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能與銅片完全反應(yīng)，你認(rèn)為原因是__________。

②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.Fe粉              b.BaCl₂溶液            c.Ag粉             d.NaHCO₃溶液

(5)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。而測定SO₂的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

b.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

d.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不合理的是_________________(填序號(hào))。

A.氯水或濃硝酸應(yīng)存在配有磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

B.堿式滴定管中裝滿標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，尖嘴部分若有氣泡，趕走氣泡的方法是：用手將下端膠管彎曲，使尖嘴部分向上傾斜，然后擠壓玻璃珠，快速放液至趕走氣泡為止

C.用pH試紙檢測溶液的酸性的操作是：先取一條試紙放在表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，30 s內(nèi)觀察顏色的變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH

D.用25 mL量筒量取3.0 mL濃硫酸

E.液態(tài)氯乙烷試樣加入稀NaOH溶液煮沸，然后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯元素

F.在2 mL 10%NaOH溶液中滴加2% CuSO₄溶液4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀生成

烴分子中若含有雙鍵、三鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度(用Ω表示)。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機(jī)物	乙烯	乙炔	環(huán)己烷	苯
Ω	1	2	1	4

據(jù)此下列說法不正確的是

A.1 mol Ω=3的不飽和鏈烴再結(jié)合6 mol H，即達(dá)到飽和

B.

C.C₄H₈的不飽和度與C₃H₆、C₂H₄的不飽和度不一定相同

D.CH₃CH₂CH=CH₂與環(huán)丁烷()的不飽和度相同

下列為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)表中各元素的敘述正確的是

A.原子半徑的大小順序是：①＞②＞③＞④

B.氫化物的沸點(diǎn)：⑤高于④

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：②比③強(qiáng)

D.氫化物的穩(wěn)定性：⑦比⑥強(qiáng)

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c(Na⁺)+c(H⁺)c(A^-)+c(OH^-)

B.c(A^-)+c(HA)2c(Na⁺)

C.若混合液呈酸性，則c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.若混合液呈堿性，則c(Na⁺)＞c(HA)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

將一直流電源的正、負(fù)極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是

	A	B	C	D
陽極	藍(lán)	白	紅	藍(lán)
陰極	白	藍(lán)	藍(lán)	藍(lán)

總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺的原電池，下列敘述正確的是

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e^-Fe³⁺

C.能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是：正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D.能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是：正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

A.無色溶液中：[Ag(NH₃)₂] ⁺、K⁺、H⁺、

B.使甲基橙變紅的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、

C.常溫下，pH=12的溶液中：、Cl^-、K⁺、

D.含有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、、SCN^-、I^-