有三種常見(jiàn)短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲是B元素含氧酸的鈉鹽；乙是C元素最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽；丙是A元素含氧酸的鈉鹽(正鹽)。甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7。丁為無(wú)色、無(wú)味的氣體，戊為淡黃色固體，丁與戊的反應(yīng)是呼吸面具中發(fā)生的主要反應(yīng)。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下(與變化無(wú)關(guān)的產(chǎn)物已略去)：

試回答：

(1)C元素的名稱(chēng)為_(kāi)______________；

丁的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________；

戊的電子式為_(kāi)_________。

(2)用電離方程式解釋?zhuān)?/p>

乙溶液顯酸性的原因是_________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①B單質(zhì)+NaOH溶液：____________________________________________________

②己溶液+丙溶液→白色沉淀+丁：____________________________。

(1)硫  O=C=O

(2)NaHSO4Na++H++

(3)①2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑

②2Al3++3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

解析：根據(jù)題意及各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知：A、B、C分別為碳、鋁、硫元素，甲、乙、丙、丁、戊分別為NaAlO2〔或Na［Al(OH)4］〕、NaHSO4、Na2CO3、CO2、Na2O2.

(2)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4Na++H++，溶液顯酸性.

(3)①2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O2［Al(OH)4］-+3H2↑)

②發(fā)生雙水解：2Al3++3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
HClO
HClO
．（填化學(xué)式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Br2═S↓+2Br-
S2-+Br2═S↓+2Br-
．
（3）如圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過(guò)．電池充電、放電的電池反應(yīng)為：X2Y4+3XW
充電
放電
 2X2Y2+XW3，當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色．下列說(shuō)法正確的是
D
D
．

A．閉合K時(shí)，X+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW-2e-=XW3+2X+
C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2↑
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?成都模擬）現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，x的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y2 X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2
，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀(guān)察到的現(xiàn)象
融化成的小球不落下
融化成的小球不落下
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學(xué)式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題．有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種常見(jiàn)短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無(wú)色、無(wú)味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下（與變化無(wú)關(guān)的產(chǎn)物已略去）：
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試回答：
（1）C元素的名稱(chēng)為
 
；丁的結(jié)構(gòu)式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可由B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物M并配合其他無(wú)機(jī)試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質(zhì)的量為
 
．

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