由A元素的三種同位素組成的分子A₂，其相對分子質(zhì)量可能有幾種…（    ）

A.3種                  B.4種                  C.5種                 D.6種

人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（    ）

A.                 B.                 C.               D .

已知R²⁺離子核內(nèi)共有N個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則m g R²⁺中所含有的電子的物質(zhì)的量為（    ）

A.mol                                 B. mol

C. mol                           D. mol

科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，是已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（    ）

A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112

B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

C.其原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的277倍

D.其原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量之比為277∶12

某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝如圖2-3所示的替代簡易氣體發(fā)生器的裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體___________________，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。

圖2-3

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺等四種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下四種方案。所選試劑及順序如下：

甲方案：Na₂SO₄溶液、稀鹽酸、H₂S、NaOH溶液

乙方案：稀鹽酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液

丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

試完成下列問題：

（1）你認(rèn)為可行的方案是_________方案，反應(yīng)的離子方程式有：____________________。

（2）方案_______不可行的原因是:__________________________________________。

方案_______不可行的原因是:______________________________________________。

方案_______不可行的原因是:______________________________________________。

某溶液中含S^2-、OH^-、Cl^-三種陰離子，向此溶液中分別滴加①AgNO₃溶液，②Mg(NO₃)₂溶液，③CuSO₄溶液，使S^2-、OH^-、Cl^-分次轉(zhuǎn)化為可分離的沉淀。則加入試劑的順序?yàn)開_____________。

某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^-、，何者能存在于此溶液中？

(1)當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，可能存在的是______________________________。

(2)當(dāng)生成時(shí)，可能存在的是______________________________。

下列各組中的離子，可能形成堿性溶液且最終無沉淀生成的是（    ）

A.Na⁺、Al³⁺、OH^-、                       B.Na⁺、Al³⁺、、Cl^-

C.Mg²⁺、Na⁺、、Cl^-                      D.Ag⁺、、OH^-、

下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（    ）

A.CH₃COOH+Na₂CO₃; CH₃COOH+NaHCO₃

B.AgNO₃+HCl; AgNO₃+MgCl₂

C.KOH+CH₃COONH₄; Ba(OH)₂+NH₄Cl

D.BaCl₂+Na₂SO₄; Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄