Question

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺等四種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計了如下四種方案。所選試劑及順序如下：

甲方案：Na₂SO₄溶液、稀鹽酸、H₂S、NaOH溶液

乙方案：稀鹽酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液

丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

試完成下列問題：

（1）你認(rèn)為可行的方案是_________方案，反應(yīng)的離子方程式有：____________________。

（2）方案_______不可行的原因是:__________________________________________。

方案_______不可行的原因是:______________________________________________。

方案_______不可行的原因是:______________________________________________。

Answer 1

解析：本題考查實驗方案的設(shè)計，對同一個化學(xué)實驗，可設(shè)計出多種實驗方案，并應(yīng)對它們作出合理的評價與選擇。題目要求“逐一分離”，因此可考慮離子間的相互反應(yīng)情況，若同時生成多種沉淀，則說明該方案不可行。

答案：（1）乙  Ag⁺+Cl^-====AgCl↓

Ba²⁺+====BaSO₄↓

Cu²⁺+H₂S====CuS↓+2H⁺

Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓

（2）甲  先加會產(chǎn)生BaSO₄、Ag₂SO₄沉淀

丙  加NaOH溶液會同時生成Cu(OH)₂和Mg(OH)₂沉淀

丁  加Na₂S會同時生成CuS、Ag₂S沉淀