下列裝置線路接通后，經(jīng)過一段時間后溶液的pH明顯下降的是(    )

下列關于銅電極的敘述，正確的是(    )

A.銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應

B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極

D.電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時，可用銅作陽極?

等質(zhì)量的兩份鐵粉m、n分別加入到相同的過量的稀硫酸中，同時向m中加入少量的硫酸銅溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積V(L)與時間t(min)的關系正確的是(    )

隨著人們生活水平的不斷提高，廢電池必須進行回收集中處理，其首要原因是(    )

A.利用電池外殼的材料

B.不使電池中滲泄的電解質(zhì)腐蝕其他物品

C.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

D.回收其中的石墨電極

如下圖，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時n(SO₃)=________；

(2)若起始時加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________________；

(3)若反應開始時的v(逆)＞v(正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO₃)的取值范圍是________________。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。

(2)降低溫度，該反應K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學反應速率________ (以上均填“增大”“減小”或“?不變”)。

(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

                             

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________ (用文字表達)。

10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________ (填寫編號)。

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO₃的物質(zhì)的量

在一容積為2.0 L且容積不變的密閉容器中加入適量炭粉和0.2 mol H₂O。在800 ℃條件下，經(jīng)20 s后達到如下化學平衡(第一平衡)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);ΔH＞0。已知平衡時，CO為?0.12 mol。試填空：

(1)若用v(H₂O)表示該反應前20 s內(nèi)平均速率，則v(H₂O)=。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固體，并在此溫度下再次達到新的平衡(第二平衡)，則平衡時H₂的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。理由是_____________。

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H₂(a＜0.12),在相同條件下達到新的平衡(第三平衡)，此時CO的物質(zhì)的量n的取值范圍是___________________ 。

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應起始濃度大小，最后都能達到化學平衡狀態(tài)，這時生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得的比是個常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H₂O,在800 ℃時建立如下平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);ΔH＞0,此時各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L^-1。

(1)此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)其他條件不變，當溫度升高時，CO的轉(zhuǎn)化率________；當容器被壓縮至0.5 L時，H₂的體積分數(shù)相對原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g),2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol·L^-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應至反應達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

(2)x=________。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________ (填字母)。

A.向正反應方向移動            B.向逆反應方向移動             C.不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)= ________mol。

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為_______。

在稀氨水中存在如下平衡：

NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-；ΔH＞0

在下列情況下，NH₃、、OH^-的濃度如何變化？

(1)加入NH₄Cl晶體：c(OH^-)___________,?c()___________。

(2)加入HCl:c(NH₃) ___________,?c(OH^-)___________。

(3)加入少量NaOH晶體：c(NH₃) ___________,c()___________。