Question

如下圖，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO₃)=________；

(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為_(kāi)_______________；

(3)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的v(逆)＞v(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時(shí)n(SO₃)的取值范圍是________________。

Answer 1

解析：(1)中達(dá)到平衡時(shí)n(SO₃)=3.6 mol。?4 mol SO₂和2 mol O₂建立的平衡與從逆反應(yīng)開(kāi)始SO₃=4 mol所建平衡等效平衡，故有此答案。

答案：(1)3.6 mol

2SO₂+O₂2SO₃      Δn

                          2           1

                     n(SO₃)    6-4.2

n(SO₃)=3.6 mol

    (2)x≥0

    恒溫恒壓下x≥0均符合等效平衡的條件。

    (3)3.6 mol＜n(SO₃)＜4 mol