硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L^-1該溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為(    )

A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

A.碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶液共熱

B.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2+SO₂+H₂O====2+

C.FeBr₂溶液中加入過(guò)量的氯水2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂====Br₂+4 Cl^-+2Fe³⁺

D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)+Ba²⁺====BaSO₄↓

已知某溶液中存在較多的H⁺、、，則在該溶液中不能大量存在的離子組是(    )

①K⁺、、F^-  ②K⁺、Ba²⁺、Cl^-  ③Fe²⁺、Cl^-、Br^-  ④K⁺、Na⁺、ClO^-

A.①②③④                                   B.只有②③④

C.只有①③④                                D.只有②③

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是(    )

①元素的種類  ②原子的種類  ③分子數(shù)目④原子數(shù)目  ⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和  ⑥如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)

A.①②③④                 B.①②⑤⑥                   C.①②④⑤                D.②③⑤⑥

今有某學(xué)生設(shè)計(jì)的用催化氧化法制取少量HNO₃溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH₃，下列方法中宜選用的是________(填序號(hào))

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③生石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加熱Pt絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)Pt絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應(yīng)是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________；裝置C中的現(xiàn)象是__________；為確保D中盡可能多生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的體積比應(yīng)大于__________。

(4)氨在高溫下催化氧化時(shí)還有副反應(yīng)發(fā)生：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。若忽略裝置中殘留的氣體體積，測(cè)得D中有1.0 mol·L^-1的HNO₃溶液150 mL，氣球中收集的混合氣體體積為400 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中NO₂、O₂與N₂的體積比為2∶2∶1，則氧化成NO的氨占被氧化的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

下圖是實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時(shí)，生成NO₂氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置。常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0 ℃時(shí)，幾乎只有白色N₂O₄晶體存在。

(1)反應(yīng)前打開(kāi)A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)猓�其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)D部分的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 mL 135 mol·L^-1的濃硝酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A部分燒瓶?jī)?nèi)溶液中的c(H⁺)=1 mol·L^-1(假設(shè)反應(yīng)中HNO₃既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。

②為測(cè)定銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；

③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如下圖所示。

                      

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為_(kāi)________×100%。

(3)為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10。簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。

(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①—④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào)) _________。

a.過(guò)濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量

(5)但有的同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是_________________________________。

請(qǐng)按要求填空。

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是_________。(填序號(hào))

①用稀HNO₃清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液；

④用托盤(pán)天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。

甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、、、中的一種組成(離子不重復(fù)出現(xiàn))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

甲____________，乙____________，丙____________，丁____________，戊____________。

用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(    )

	氣體	a	b	C
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	Cu	KmnO4酸性溶液
C	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO2	稀硫酸	CaCO3粉末	濃硫酸