用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，若電解前后溫度變化忽略不計，則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的有

①該溶液的pH可能增大  ②該溶液的pH可能減小  ③該溶液的pH可能不變  ④該溶液的濃度可能增大  ⑤該溶液的濃度可能不變

A.①②③④⑤                             B.只有①②④⑤

C.只有①③⑤                             D.只有②③④

舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B.滴入酸性KMnO₄溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

C.該分子中所有原子可能共平面

D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H₂反應時，最多消耗Br₂和H₂的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.每升H₂SO₄溶液里含有1×10^-2N_A個H⁺，該溶液的pH為2

B.N_A個有10 mol質(zhì)子

C.1 mol OH^-在電解過程中被氧化，提供的電子數(shù)為10N_A

D.標準狀況下，V LSO₃中含有氧原子個數(shù)為

下圖是反應Br+H₂HBr+H的能量歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A.增大壓強，該反應的反應熱發(fā)生改變

B.加入催化劑，該反應的反應熱發(fā)生改變

C.正反應為吸熱反應

D.加熱可增大正反應速率，減小逆反應速率

下列實驗操作中不正確的是

A.為檢驗Na₂CO₃溶液中是否混有NaOH，可先向溶液中滴加CaCl₂溶液至過量，再滴加幾滴酚酞試液觀察溶液是否變紅

B.做Al與CuSO₄溶液的置換反應實驗時，可先把鋁條在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸餾水洗滌后，再投入CuSO₄溶液中

C.在中和滴定實驗中，先用標準液潤洗滴定管、待測液潤洗錐形瓶，再加入相應溶液和指示劑開始滴定

D.做焰色反應實驗時，應先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈上灼燒至火焰呈無色，再用鉑絲蘸取待測液灼燒、觀察

已知結(jié)構(gòu)為正四面體形的離子E和直線形離子F反應，生成三角錐形分子M和V形分子N（組成E、F、M、N微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是

A.E、F、M、N都是10電子微粒            B.M、N都是極性分子

C.M能使紫色石蕊試液變藍                   D.E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

食品衛(wèi)生與人的身體健康關(guān)系密切，下列做法會導致食品對健康有害的是

①用乙烯催熟水果  ②在瀝青公路上翻曬糧食  ③用甲醛浸泡海產(chǎn)品保鮮  ④用硫黃熏制使粉絲變白  ⑤用蘇打粉作發(fā)酵粉炸油條

A.②③④                 B.①③⑤                   C.①②③④              D.全部

為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別取m g樣品并設計以下的實驗方案進行測定：

（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體質(zhì)量為n g。

①檢驗沉淀已經(jīng)洗凈的方法為____________________________________________。

②此混合物中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為_________________________________________。

（2）乙同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，再滴入2—3滴酚酞試液，用a mol/L標準鹽酸滴定，到達滴定終點時消耗鹽酸b mL。

①乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有______________、______________。

②此混合物中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________。

（3）丙同學的方案如下圖所示：

①裝置C的作用是____________________________________________________。

②當混合物樣品充分反應后，緩慢通入空氣的目的是：_____________________________。

A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：。

（1）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：_____________________________________。

寫出A和NaHCO₃溶液反應的化學方程式：________________________________________。

（2）有機物B在濃H₂SO₄存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯（如下圖），則有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）1 mol A、C完全燃燒，消耗O₂的量相等，且1 mol C能和1 mol NaOH完全反應，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（4）D和B互為同分異構(gòu)體，且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，D不與NaHCO₃反應，能與Na和NaOH反應，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，則符合上述條件D的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫兩種）為__________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號：B_____________，C_____________。

（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：_____________________。

（3）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學式是_____________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c(H⁺)₁∶c(H⁺)₂=_____________。