Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：B_____________，C_____________。

（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：_____________________。

（3）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是_____________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

（4）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c(H⁺)₁∶c(H⁺)₂=_____________。

Answer 1

（1）N  O

（2）

（3）NH₄HSO₄  c(H⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)

（4）10^2a-14

解析：A為H，B為N，因HNO₃+NH₃====NH₄NO₃。D與A同主族，則D為Na，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為×8=6即E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為O。對(duì)（3），E（S）的最高價(jià)為+6價(jià)，與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH₄HSO₄，電離方程式為NH₄HSO₄====+H⁺+，又能發(fā)生水解+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故離子濃度最大的是H⁺，其次是，再是，OH^-最小。Z為HNO₃，X為NH₄NO₃，對(duì)HNO₃溶液，當(dāng)pH=a時(shí)，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）==10^a-14 mol/L；對(duì)NH₄NO₃溶液，當(dāng)pH=a時(shí)，水電離出的H⁺濃度為10^-a mol/L，兩者的比值為10^2a-14。