A.元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果

B.離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應,而且可以表示所有同一類型的離子反應

C.除了加入電解質可使某些膠體聚沉外,將兩種帶相反電荷的膠體混合,也能發(fā)生聚沉

D.不同的化學反應具有不同的反應速率,這說明參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性:+H₂OH₂CO₃+OH^-

B.向沸水中滴加三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫:Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

D.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液:Ba²⁺+====BaSO₄↓

A.Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄                  B.Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、鹽酸

C.KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂、硫酸                  D.FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

A.1 mol甲基所含有的電子數(shù)為10N_A

B.標準狀況下，22.4 LCO₂與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

C.1 L 1 mol/L的鹽酸中，所含有的氯化氫分子數(shù)為N_A

D.11.2 L四氯化碳所含有的分子數(shù)為0.5 N_A

B、C、D、F四種元素均能與A形成等電子的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：

（1）C的元素符號為___________，元素F在元素周期表中的位置為___________，化合物乙的分子式___________。

（2）丙在一定條件下可生成單質D₂；在101 kPa時，0.5 mol D₂與A₂完全反應生成液態(tài)物質放出的熱量為285.8 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。

（3）0.1 mol/L離子化合物EAB₂D₄溶液呈弱酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_________________。

（4）化合物甲的電子式為___________，A、B、C、D四種元素中的某三種能形成多種與甲分子等電子的化合物，請寫出其中任意一種化合物的分子式___________。

請回答下列問題：

（1）二甘醇的分子式為________________；

（2）由乙烯制備化合物A的化學方程式為________________；由化合物A制備B的反應條件是______________，由化合物B合成二甘醇的化學方程式為___________，該反應的類型屬于____________反應；

（3）1，2-丙二醇在一定條件下可轉化為分子式為C₃H₆O₂的物質。該物質具有多種同分異構體，請寫出符合該分子式的含有不同官能團類型的三種同分異構體的結構簡式___________、___________、___________。

（1）在未點燃酒精燈前，該同學觀察到B中沒有出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，這是因為_____________；點燃酒精燈后，燒瓶內可能發(fā)生的化學反應為：

2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

隨著反應的進行，還可能發(fā)生其他反應，試寫出其中兩個反應的離子反應方程式：________

____________________________________________________________________。

（2）當反應進行一段時間后，在C瓶中觀察到有白色沉淀產生，該沉淀是_______（填化學式），在點燃E處產生的氣體之前要先進行驗純，請簡述操作及有關現(xiàn)象______________。

（3）在燒瓶中加入碳粉，可以使E處產生氣體的速率加快，原因是：________________。

（4）反應結束后，安裝好過濾裝置。先用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫度，然后將燒瓶中的溶液趁熱過濾。將濾液轉入試管中，用橡皮塞塞住管口，靜置、冷卻，可以看到硫酸亞鐵晶體在試管中結晶析出。將析出的晶體過濾、干燥、稱重，得硫酸亞鐵晶體2.69 g。將全部晶體轉入硬質玻璃管，高溫加熱至質量恒定不變。在標準狀況下，測得產生的氣體為0.112 L。

已知：硫酸亞鐵晶體在受熱時發(fā)生的反應為：

2FeSO₄·xH₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O。請回答：

①提高過濾器溫度的目的是__________________；

②用橡皮塞塞住管口是為了_________________；

③求該晶體中所含結晶水的個數(shù)（要求寫出計算過程）。

（1）分別寫出B、D的化學式：B_____________，D_____________；

（2）寫出G的熔融液發(fā)生電解時的化學方程式：________________；

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①F與I的水溶液反應________________；

②分析I物質的水溶液呈堿性的原因_____________________（要求用離子方程式表示）。

A.大于0.3 mol,小于0.6 mol             B.等于0.3 mol

C.小于0.3 mol                               D.等于0.6 mol

A.平均相對分子質量                     B.密度

C.容器內的壓強                           D.物質的量